9．下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　�。�
A．
比較 Cl2、Fe3+、I2的氧化性		B．制取 Fe（OH）2
C．
證明鐵生銹時空氣參加反應		D．
檢查裝置氣密性

分析 A．氯氣可氧化碘離子、亞鐵離子，且先氧化碘離子；
B．Fe與硫酸生成的氫氣可排出空氣，但氫氣很難將硫酸亞鐵與NaOH混合；
C．發(fā)生吸氧腐蝕；
D．加水，調(diào)節(jié)液面形成液面差．

解答 解：A．氯氣可氧化碘離子、亞鐵離子，且氯氣少量先氧化碘離子，則可比較 Cl2、Fe3+、I2的氧化性，故A正確；
B．Fe與硫酸生成的氫氣可排出空氣，但氫氣很難將硫酸亞鐵與NaOH混合，圖中左側(cè)試管中應長導管深入液面下，故B錯誤；
C．發(fā)生吸氧腐蝕，則證明鐵生銹時空氣參加反應，故C正確；
D．加水，調(diào)節(jié)液面形成液面差，一段時間液面差不變，可說明氣密性良好，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、電化學腐蝕、氣密性檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各物質(zhì)的同分異構體中，能形成順、反異構體的是（　�。�
A．1，1-二氯乙烯B．丙烯C．1-丁烯D．2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（　�。�
A．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
D．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，容積為2L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO 2（g）+O 2（g）?2SO 3（g）．達平衡時測得有關數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
容  器甲乙
反應物投入量2mol SO 2、1mol O 24mol SO 3
n （SO 3）/mol1.6a
反應物的轉(zhuǎn)化率α 1α 2
A．α 1+α 2＞1
B．1.6＜a＜3.2
C．若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率 ν （O 2）=“0.2“molL -1min -1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol/LNa2S溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）=2c（S2-）B．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．d點對應的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉?KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到試紙變藍，反應方程式Cl2+2KI═2KCl+I2．
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②NaOH溶液中發(fā)生的反應：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定的溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液中OH-總數(shù)不變，有O2放出
C．溶液的pH增大，有O2放出D．溶液中Na+總數(shù)減少，有O2放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T．下列推斷錯誤的是（　　）
A．形成的簡單離子半徑的大小順序為T＞Y＞Z
B．Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同
C．0.005mol•L-1T的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH等于2
D．Z2T的水溶液顯堿性，對水的電離有促進作用

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