【題目】下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ( )

A. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸體積少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2

液出現(xiàn)白色沉淀

D. 等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生CO2

【答案】B

【解析】

A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑,HCO3-+H+=H2O+CO2↑;HCO3-+OH-=H2O+CO32-,而CO32-與NaOH不反應(yīng),A錯誤。B、如上述與酸的反應(yīng),設(shè)所用鹽的質(zhì)量為m g,Na2CO3消耗HCl ,NaHCO3消耗鹽酸 ,即Na2CO3消耗的鹽酸比NaHCO3更多,鹽酸濃度相同時,Na2CO3消耗的鹽酸體積更大,B正確。C、NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2時,2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2時,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,兩個反應(yīng)都能夠生成白色沉淀BaCO3,C錯誤。D、如A分析中與酸的反應(yīng),設(shè)所用鹽的物質(zhì)的量均為1mol,加入足量稀硫酸后,二者生成的CO2均為1mol,即產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相同,D錯誤。正確答案B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知濃度 NaOH 溶液 V mL,將溶液攪拌均勻后,在保溫隔熱的條件下測量并記錄混合溶液的溫度,實(shí)驗結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是

A.做該實(shí)驗時環(huán)境溫度為22℃

B.加入30 mLNaOH 溶液時,HCl完全被中和

C.NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.0 mol/L

D.該實(shí)驗表明熱能可能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A4molB6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)0.2mol/(L·min)。計算:

(1)5minA的物質(zhì)的量濃度為________

(2)5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)________。

(3)化學(xué)方程式中n值為________

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

v(A)=5mol/(L·min)

v(B)=6mol/(L·min)

v(C)=4.5mol/(L·min)

v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室欲配制0.5 mol·L-1NaOH溶液500 mL,有以下儀器:

①燒杯②藥匙③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)。

(1)配制時,必須使用的儀器有_____(填代號),還缺少的儀器是_____,該實(shí)驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_____,_____

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____。

(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌⑦定容 ⑧裝瓶,其正確的操作順序是________。

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是_____

A.定容時,滴加蒸餾水超過刻度線 B.定容時,眼睛俯視刻度線

C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 D.定容時,眼睛仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源?捎CO和水蒸氣反應(yīng)制備,其能量變化如下圖所示。

(1)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在800 ℃時,若CO的起始濃度為2.0 mol·L-1,水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L-1,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,測得CO2的濃度為1.2 mol·L-1,則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___,隨著溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是___。(填變大、變小不變

(2)某溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)CO(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是____(填字母)。

起始濃度

c(H2O)/mol·L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO)/mol·L-1

0.010

0.010

0.020

A. 反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

B. 平衡時,甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%

C. 平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.015 mol·L-1

D. 平衡時,乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%

(3)一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后:

①加催化劑,v()、v()都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)__(相等不相等”)。

②縮小體積使體系壓強(qiáng)增大,則v()___v()___(增大、減小不變”),v()變化的倍數(shù)__v()變化的倍數(shù)(大于、小于等于”)

③降溫,v() ____,v()__(增大減小不變”)。

④溫恒壓,再通入一定量的He,達(dá)到新平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率__,c(H2)__(增大、減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答下列問題。

(1)固體 X的化學(xué)式是:________________

(2)寫出反應(yīng)1 的化學(xué)方程式:____________________________

(3)寫出反應(yīng)2 的離子方程式:________________________________

(4)15.6gX 和足量的氣體 A反應(yīng),轉(zhuǎn)移__________mol 電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是( )

A. 銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是化學(xué)能電能光能

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發(fā)光

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中H+均移向銅片B. 甲中銅片是負(fù)極,乙中鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)要求填空:

(1)用系統(tǒng)命名法命名:______________

(2)的分子式______________;

(3) 官能團(tuán)的名稱是________________。

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