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3.請根據題意,選擇恰當的選項用字母代號填空.
(1)均衡營養(yǎng)和正確使用藥物是保證身心健康的重要方面,現有下列四種物質:
A.葡萄糖       B.氨基酸      C.無機鹽     D.維生素
①蛋白質水解的最終產物是B;
②人體內最重要的供能物質是A;
(2)長期生活在缺碘山區(qū),又得不到碘鹽供應,易患C
A、甲狀腺亢進      B、佝僂病     C、地方性甲狀腺腫     D、糖尿病
(3)我國選用醬油 (填“醬油”或者“食醋”)作為補充居民鐵元素的載體.
(4)當灼燒天然蠶絲的衣物時,能聞到一股燒焦羽毛(填“燒焦塑料”或者“燒焦羽毛”)的氣味.

分析 (1)①蛋白質為氨基酸的縮聚產物;
②葡萄糖在人體內氧化釋放能量;
(2)缺碘易患地方性甲狀腺腫;
(3)為防止貧血,常在醬油中補充鐵;
(4)蛋白質灼燒時具有燒焦羽毛的氣味.

解答 解:(1)①蛋白質為氨基酸的縮聚產物,水解的最終產物為氨基酸,故答案為:B;
②葡萄糖在人體內氧化釋放能量,為人體內最重要的供能物質,故答案為:A;
(2)缺碘易患地方性甲狀腺腫,故答案為:C;
(3)為防止貧血,常在醬油中補充鐵,故答案為:醬油;
(4)蛋白質灼燒時具有燒焦羽毛的氣味,為蛋白質的特性,故答案為:燒焦羽毛.

點評 本題考查知識點較多,側重于化學與生活的考查,有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng),注重化學與生活的聯系,熟悉常見的藥物的作用,利用化學知識來解決生活中的問題即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.某化學實驗小組設計了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性,其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸,燒瓶中為亞硫酸鈉固體,B、D中為品紅溶液,C中為NaOH溶液.
(1)實驗時用裝置A制備SO2氣體,寫出反應的化學方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)反應開始后,發(fā)現B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,取B、D溶液于試管中分別加熱,兩個試管中的現象分別為:B溶液恢復紅色   D溶液仍無色.解釋B中對應現象的原因二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質,加熱時無色物質分解又生紅色的品紅.
(3)裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2,防止污染環(huán)境
(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗:
通氣一段時間后,甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺.試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題.
①兩同學在氣體進入品紅溶液之前,先將氣體通過F裝置,F中可盛裝濃硫酸.其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且通過觀察氣泡控制氣體的流速.
②試分析甲同學實驗過程中,品紅溶液不褪色的原因是:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(用離子方程式說明)
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?控制兩種氣體通入的量,使其物質的量不相等(或使其比例不等于1:1).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.氯及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途.回答下列問題:
(1)“氯氧化法”是指在堿性條件下用將廢水中的CN-氧化成無毒物質.寫出該反應的離子方程式:5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
(2)地康法制備氯氣的反應為 4HCl(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 kJ•mol-1,1 mol H-Cl、l mol Cl-Cl、1 mol O=O斷裂時分別需要吸收 431 KJ、243 kJ、489 kJ 的能量,則 1 mol O一H斷裂時需吸收的能量為463.4kJ
(3)取ClO2消毒過的自來水(假定ClO2全部轉化為Cl-)30.00 mL在水樣中加人幾滴K2CrO4),溶液作指示劑,用一定濃度AgNO3溶液滴定,當有磚紅色的Ag2CrO4,沉淀出現時,反應達到滴定終點.測得溶液
中CrO42-的濃度是5.00×10-3 mol•L-1,則滴定終點時溶液中c(Cl-)=8.90×10-6mol/L.[已知:
KSP(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12]
(4)在5個恒溫、恒容密閉容器中分別充入4 mol ClO2,發(fā)生反應4ClO2(g)?2Cl2O(g)+3O2(g)△H>0,測得ClO2(g)的部分平衡轉化率如表所示.
容器編號溫度/℃容器體積/LCl02(g)的平衡轉化率
aT1V1=l L75%
bT1v2
cT3v375%
d
e
已知:T3>T2,V2>V1
①該反應中Cl2O是還原產物(填“還原產物”或“氧化產物”).
②T1℃時,上述反應的平衡常數K25.63
③V2>(填“>”“<”或“=”)V3
④d、e兩容器中的反應與a容器中的反應均各有一個條件不同,a、d、e三容器中反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示.a、d、e三容器中ClO2的平衡轉化率由大到小的排列順序為e<a=d(用字母表示);與a容器相比,d容器中改變的一個實驗條件是加入催化劑,其判斷依據是ad圖象中曲線變化可知,d反應速率增大,壓強不變平衡點不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.膠體與其他分散系最本質的區(qū)別是分散質粒子的直徑介于1-100 nm之間
B.膠體和溶液都一定是均一透明的分散系,可以用丁達爾效應來鑒別
C.制備Fe(OH)3膠體的操作為,在沸水中逐滴滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀,停止加熱
D.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列關于有機物的說法正確的是( 。
A.天然氣為純凈物
B.天然氣是不可再生的能源
C.乙烯的結構簡式為CH2CH2
D.過量的CH4和Cl2在光照條件下反應只生成CH3Cl和HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.已知熱化學方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
(1)用0.1mol Ba(OH)2 配成稀溶液與足量的稀硝酸反應,能放出11.46kJ的熱量.
(2)已知在化學反應中,生成難溶物的復分解反應,其體系能量降低.用 0.1mol Ba(OH)2配 成稀溶液與足量的稀硫酸反應,放出的能量將大于(填“大于”“小于”或“等于”)11.46kJ
(3)用1.00L 1.00mol•L -1醋酸溶液與2.00L 1.00mol•L -1NaOH溶液反應,放出的熱量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ,
(4)50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.
回答下列問題:
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒.
②燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫,減少能量損失.
③做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用3次,某同學為了省去清洗溫度計的麻煩,建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學的觀點,為什么?不同意,因為不同溫度計誤差不同
(5)實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟60mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量不相等(填“相等”“不相等”),所求中和熱相等(填“相等”“不相等”),簡述理由:反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,中和熱和生成水的量有關.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法.
Ⅰ、有下列物質:A.酒精;B.NH4Cl;C.氧化鈣;D.硫磺;E.銅;F.水; G.H2SO4(。 H.二氧化碳.用序號填寫回答:
(1)屬于混合物的是G
(2)屬于化合物的是ABCFH
(3)屬于氧化物的是CFH
(4)能導電的是EG
(5)屬于電解質的是BCF
Ⅱ、下列每組物質中都有一種物質與其他物質在分類上不同,試分析每組物質的組成規(guī)律,將這種不同于其他物質的物質找出來.
(1)Na2SO4、KCl、KClO3、BaCO3KCl
(2)Na2O、HNO3、CO2、NaClOCO2
(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4NaOH
(4)空氣、Fe(OH)3(膠體)、鹽酸、CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.(1)砷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵,該化學鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子,Fe3+能接受孤對電子(或Fe3+有空軌道).
(3)H2S和H2O2的主要物理性質比較如表:
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質量基本相同,造成上述物理性質差異的主要原因H2O2分子之間會形成氫鍵,所以熔沸點高,H2O2與水分子之間會形成氫鍵,所以溶解度大.
(4)H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力.
的沸點比  高,原因是:形成分子內氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大.
(5)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用sp3雜化.H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因為H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,排斥力較小.
(6)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構,已知CaO晶體密度為ag•cm-3,NA表示阿伏加德羅常數,則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列關于新型有機高分子材料的說法中不正確的是( 。
A.高分子分離膜應用于食品工業(yè)中,可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀酒業(yè)等
B.合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用,難以達到生物相容的程度
C.復合材料一般是以一種材料作為基體,另一種材料作為增強劑
D.導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料

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