Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①_________；試劑③________。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：____________________。

（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透過半透膜。

（4）操作④的名稱是_________。

（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是_________，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________。

Answer 1

【答案】BaCl2 HCl 靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量 不能 能 蒸發(fā)結晶 29.3g 500mL容量瓶、玻璃棒

【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結晶可得到NaCl晶體，以此解答該題。

（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；

（2）由于硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；

（3）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶液中溶質(zhì)的粒子可通過半透膜，因此淀粉不能透過半透膜，SO42-能透過半透膜；

（4）操作④由溶液得到晶體，為蒸發(fā)結晶操作；

（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，實際應配制500mL，則m（NaCl）=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.25g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則用托盤天平稱量29.3g，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有500mL 容量瓶、玻璃棒。