【題目】鎳是一種用途廣泛的金屬,常用于電鍍工業(yè)和制造電池。鎳易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。
(1)鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為________。
(2)Ni2+可用丁二酮肟檢驗(yàn)。丁二酮肟的結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為________。
(3)與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為__________________。
(4)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為________。氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3),原因是____________________________。
(5)鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒,則圖中Z表示的微粒為________(填化學(xué)式)。
【答案】[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2) sp3、sp2 CN- 28 mol NH3分子間可形成氫鍵,而PH3分子間不能 H2
【解析】
(1)鎳在元素周期表中的原子序數(shù)為28,根據(jù)原子的構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě);
(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳原子的鍵連方式分析;
(3)等電子體是指一類(lèi)分子或離子,組成它們的原子數(shù)相同,而且所含的價(jià)層電子數(shù)相同;
(4) [Ni(NH3)6]SO4中的配位鍵和單鍵都為σ鍵。PH3分子之間為范德華力,氨氣分子之間形成氫鍵,增大了物質(zhì)的沸點(diǎn);
(5)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各微粒的數(shù)目,進(jìn)而分析判斷X、Y、Z代表的微粒。
(1)鎳在元素周期表中的原子序數(shù)為28,根據(jù)原子的構(gòu)造原理,鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2);
(2)根據(jù)丁二酮肟的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其中中碳原子既有單鍵又有雙鍵,碳碳單鍵上的碳原子的雜化類(lèi)型是sp2,碳碳雙鍵上的碳原子的雜化類(lèi)型是sp3雜化;
(3)等電子體是指一類(lèi)分子或離子,組成它們的原子數(shù)相同,而且所含的價(jià)層電子數(shù)相同,CO含有2個(gè)原子,價(jià)層電子數(shù)為14個(gè)電子,與CO互為等電子體的陰離子有 CN-或C22-等;
(4) [Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與6個(gè)NH3形成6個(gè)配位鍵屬于σ鍵,NH3形成3個(gè)氮?dú)鋯捂I為σ鍵,SO42-中含有4個(gè)σ鍵,所以1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目=1 mol×(6+6×3+4)=28mol; PH3分子之間為范德華力,氨氣分子之間形成氫鍵,分子間作用力更強(qiáng),增大了物質(zhì)的沸點(diǎn),故氨氣的沸點(diǎn)高于PH3分子的;
(5)晶胞中X位于晶胞的頂點(diǎn),數(shù)目=8×=1、Y位于晶胞的體心和面上,數(shù)目=1+8×=5、Z位于晶胞的面和棱上,數(shù)目=8×+2×=3,則該物質(zhì)的組成為XY5Z3,結(jié)合化學(xué)式LaNi5H6,可知X代表La、Y代表Ni、Z代表H2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫?zé)釟夂驐l件下,淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積,而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是
A. 與深海地區(qū)相比,淺海地區(qū)水溫較高,有利于游離的CO2增多、石灰石沉積
B. 與淺海地區(qū)相比,深海地區(qū)壓強(qiáng)大,石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少
C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)
D. 海水呈弱酸性,大氣中CO2濃度增加,會(huì)導(dǎo)致海水中CO濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)甲基苯乙酮是重要的化工原料,某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備對(duì)甲基苯乙酮。
制備原理:(放熱反應(yīng))。 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表:
試劑名稱(chēng) | 分子式 | 分子量 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·mL-1 |
甲苯 | C7H8 | 92 | -93 | 110.6 | 0.8669 |
乙酸酐 | (CH3CO)2 | 102 | -73.1 | 138.6 | 1.08 |
對(duì)甲基苯乙酮 | C9H10O | 134 | 28 | 94(0.93kPa) | 1.0051 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟 1:如圖所示,在 100mL 三頸燒瓶上安裝攪拌器、儀器 x 和上口裝有無(wú)水氯化鈣的冷凝管,干燥管與一氣體 吸收裝置相連。
步驟 2:三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和 20mL 無(wú)水甲苯,在攪拌的條件下通過(guò)儀器 x 緩慢地滴加 3.4mL 醋酸酐與 5mL 甲苯的混合液,約需 15min 滴完。
步驟 3:反應(yīng)結(jié)束后,將三頸燒瓶在 95℃時(shí)加熱 25~30min。
步驟 4:反應(yīng)混合液冷卻后轉(zhuǎn)移到盛有 30mL 濃鹽酸與 30mL 冰水的燒杯中(目的是將對(duì)甲基苯乙酮從其與鋁的化 合物中分離出來(lái)),用分液漏斗分出有機(jī)層、水層。每次用 5mL 甲苯萃取兩次,并將所有甲苯層合并,然后依次 用水、10%氫氧化鈉溶液、水各 10mL 洗滌有機(jī)層,最后用無(wú)水硫酸鎂處理。
步驟 5:將干燥后的溶液濾入蒸餾瓶,減壓蒸餾(整套裝置必須是干燥的),收集 94℃(0.93kPa)餾分,得到對(duì)甲 基苯乙酮 4.1g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器 x 的名稱(chēng)為________。與普通的分液漏斗相比,本實(shí)驗(yàn)采用儀器 x 的優(yōu)點(diǎn)為_______。
(2)本實(shí)驗(yàn)中的氯化鋁若水解則會(huì)影響催化效率,除了使用干燥管的措施外,還應(yīng)該采取哪些措施防止水解_____(答兩點(diǎn))。
(3)步驟③中最適宜的加熱方式為 _____。
(4)步驟④中加入 10%的氫氧化鈉溶液的目的為 _____,加入無(wú)水硫酸鎂的目的為_________。
(5)步驟④中水層每次用 5mL 甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并的目的為________。
(6)步驟⑤中減壓蒸餾時(shí)所需的冷凝裝置能否選用題給裝置圖中的球形冷能管_____(答“能”或“不能”)。 本實(shí)驗(yàn)中,對(duì)甲基苯乙酮的產(chǎn)率為_____(結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用向上排空氣法收集NO
B.用裝置甲配制100 mL 0.100 mol·L-1的硫酸
C.用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體
D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無(wú)水乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線(xiàn)如右下圖所示。下列敘述正確的是
A.H2SO3的Ka2=10-7.2
B.pH=1.9的溶液中:c(Na+)>c(H2SO3)=c(HSO3-)> c(SO32-)
C.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
D.c(HSO3-)=0.050 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(Na+)<0.150 mol·L-1+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物,其合成路線(xiàn)如下:
(1)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________和________。
(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為________。
(3)D→E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成,寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
(4) F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代T業(yè)中有著重要用途。
I.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、還有組成類(lèi)似Fe3O4的PbO2。請(qǐng)將Pb3O4改寫(xiě)成簡(jiǎn)單氧化物的形式: ___。
Ⅱ.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)為原料,制備超細(xì)PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:
(2)步驟①的目的是“脫硫”,即將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,反應(yīng)的離子方程式為____。 “脫硫過(guò)程”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)條件為:轉(zhuǎn)化溫度為35℃,液固比為5:1,轉(zhuǎn)化時(shí)間為2h。
①儀器a的名稱(chēng)是____;轉(zhuǎn)化溫度為35℃,采用的合適加熱方式是____。
②步驟②中H2O2的作用是____(用化學(xué)方程式表示)。
(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時(shí),還有CO和CO2生成,為檢驗(yàn)這兩種氣體,用下圖所示的裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>A ___(填裝置字母代號(hào)),證明產(chǎn)物中有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
(4)測(cè)定草酸鉛樣品純度:稱(chēng)取2.5 g樣品,酸溶后配制成250 mL溶液,然后量取25. 00 mL該溶液,用0. 050 00 mol/L的EDTA( Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb2+(反應(yīng)方程式為____,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14. 52 mL。
①若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,測(cè)定結(jié)果將 ___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
②草酸鉛的純度為 ___(保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常情況下,原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿(mǎn)”、“全充滿(mǎn)”時(shí)更加穩(wěn)定,稱(chēng)為洪特規(guī)則的特例,下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是( )
①元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能
②容易失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為而不是
④某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子的電子排布式為而不是
A.①③B.②③C.③④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A.一次性醫(yī)用外科口罩的核心功能層熔噴布以純凈物聚丙烯為主要原料制成
B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中,將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用,消毒效果更佳
C.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附
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