【題目】(1)寫出制取硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________;

(2)寫出鎂鋁氫氧化鈉原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式___________________________

(3)氯氣是重要的化工原料,可以用來制備很多化工產(chǎn)品,比如可以制備凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4),寫出堿性條件下,由氯化鐵制備高鐵酸鉀的離子方程式___________

寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

【答案】 Al—3e+4OH=AlO2+2H2O 2Fe3++3Cl2+16OH=2FeO42-+6Cl+8H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】(1)實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下制備硝基苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(2)因為Al可以與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能,所以負(fù)極是Al,正極是Mg,負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+2H2O;

(3)用氯氣在堿性條件下氧化氯化鐵制備高鐵酸鈉,根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可得,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O;工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切,請回答下列相關(guān)問題。

(1)在元素周期表中,銅、銀、金元素位于同一族,它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等,各能層數(shù)依次增大,其通式為________(用n表示核外電子層數(shù));銅元素所在周期中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M 的價層電子軌道表達(dá)式為___________。

(2)乙醛是重要的化工原料,① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃,它們的相對分子質(zhì)量相差2,而沸點相差比較大,其主要原因__________。

② 在HC、NO中,第一電離能最大的元素和電負(fù)性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為_____(填一種即可),CH4、NH3H2O分子的鍵角從大到小的順序為__________。

(3)金不溶于硝酸,但溶于“王水”,發(fā)生如下反應(yīng):Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O,金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-,提高了金的活潑性。在[ AuCl4]-中配位鍵的數(shù)目為______,寫出該離子的結(jié)構(gòu)式:_____________。

(4)金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),銀原子位于面心,金原子位于頂點。該合金的化學(xué)式可以表示為__________。

(5)Cu(OH)2難溶于氫氧化鈉溶液,但是易溶于濃氨水,用離子方程式表示其主要原因:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子方程式中,m值是

A.2x B.4 C.4 D.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 在人體內(nèi)酶的作用下,纖維素可以發(fā)生水解生成葡萄糖

B. 福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

C. 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D. 醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因為酒精能夠使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按酸堿鹽分類順序排列,正確的是( 。
A.硫酸、純堿、硫酸鈣
B.氫硫酸、燒堿、膽礬
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

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【題目】現(xiàn)有三組溶液:汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室獲取氮氣有很多種途徑,常見的3種方法是:

方法一:將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末,得到純凈的氮氣和銅;

方法二:將空氣通過灼熱的銅,得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末;

方法三:將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱,氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮氣。進(jìn)行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示(省略夾持裝置與加熱裝置):

(1)方法一:制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到,此反應(yīng)的發(fā)生裝置最好選用________________(選填裝置編號)。請寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個作用____________、___________。

(2)方法二:為保證所得氮氣盡可能純凈,除了使用銅外,還可以向裝置__________(選填裝置編號)中加入____以除去其它雜質(zhì)氣體。

(3)方法三:制氮氣的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時應(yīng)有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中,聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比,具有很多優(yōu)越性,請從綠色化學(xué)的角度進(jìn)行評價:______________。

(5)1892年,英國科學(xué)家瑞利(( Rayleigh)發(fā)現(xiàn),采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大50‰左右。若上述實驗設(shè)計與操作均無錯誤,且氮氣已完全干燥,請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因:_____________

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. lmolNaCl 固體中含有NA個Na+

B. 18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O 含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

D. 密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列5種基團(tuán)中的2個不同基團(tuán)兩兩組合,形成的有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的有

①一OH ②一CH3 ③—COOH ④一CHO ⑤一C6H5

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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