Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______（用字母代號(hào)填）．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm．

（3）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______（填物質(zhì)名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______．

（4）若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是______．

（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①______④______

B．請(qǐng)寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式______．

Answer 1

【答案】 C 1-100 硫氰化鉀 溶液呈血紅色 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，產(chǎn)生血紅色溶液 Fe HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】（1）因元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既能升高，又能降低，既有氧化性又有還原性，FeSO4中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，選C；（2）因透明的紅褐色是膠體，膠體的粒子直徑1nm＜d＜100nm，該分散系中粒子直徑的范圍是：1nm～100nm。（3）鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物而使溶液呈紅色，檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是硫氰化鉀，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈血紅色；FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 。（4）用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，用氯水氧化亞鐵離子，鐵離子和KSCN反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈血紅色，所以其檢驗(yàn)方法為：先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，產(chǎn)生血紅色溶液，據(jù)此確定溶液中存在亞鐵離子不存在鐵離子；（5）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2。A．實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①Fe ④HCl；B．氯水將氯化鐵氧化生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－。