10．下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
 選項(xiàng) 環(huán)境要求 離子或分子
 A Al2（SO4）3溶液中 K+，AlO${\;}_{2}^{-}$，Cl-，NO${\;}_{3}^{-}$
 B 滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中 Na+，K-，SO${\;}_{3}^{2-}$，S2-
 C 水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液 ClO-，CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，K-
 D 氯氣中 O2，NH3，CO2，HCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A．離子之間相互促進(jìn)水解；
B．滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液，顯堿性；
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．氯氣具有氧化性．

解答 解：A．AlO2-、Al3+相互促進(jìn)水解，不能共存，故A不選；
B．滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO-、CO32-，故C不選；
D．氯氣具有氧化性，與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，且NH3與HCl反應(yīng)不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)碳及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為CH≡CHB．甲烷分子的比例模型為
C．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．碳原子最外層電子的軌道表示式為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒半徑由大到小的排列是（　�。�
A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），制得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L．求：
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量
（2）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）化合價(jià)改變的氯元素的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）通入N2的目的是使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體充分逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差；
（2）第①步反應(yīng)的離子方程式是SO2+H2O2→2H++SO42-；
（3）滴定實(shí)驗(yàn)若選擇酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定過程中以下操作使測定結(jié)果偏高的是ad（填編號）；
a．洗凈的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．滴定中向錐形瓶內(nèi)壁加少量水
c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡d．錐形瓶用待測液洗滌2-3次
（4）若實(shí)驗(yàn)室欲制取SO2可選用試劑ac（填編號）；
a．銅和濃硫酸b．硫和氧氣c．亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸d．亞硫酸鈣和硝酸
（5）往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是NH4Cl．請用電離平衡解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反應(yīng)和電離：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?H++SO32-，未通入NH3前溶液中SO32-的濃度較小，通入NH3后，H+濃度減小，平衡右移，SO32-的濃度增大，與Ba2+結(jié)合形成沉淀；
（6）H2O2是一種綠色氧化劑．某NH4Cl樣品中含少量Fe2+、SO42-，將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，即得到工業(yè)氯化銨．濾渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　�。�
A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3＞只閉合K1＞都斷開＞只閉合K2
B．只閉合K3，正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．先只閉合K1，一段時(shí)間后，漏斗內(nèi)液曲上升，然后再只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上升
D．只閉合K2，U型管左、右兩端液面均下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述或化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．過氧化氫的電子式：
C．Ge原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p2
D．氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/
（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp=4.68×10-6；Ksp=5.61×10-12．請回答下列問題：
（6）沉淀物X為CaCO3；
（7）濾液N中Ca2+濃度為0.01mol/L；
（8）加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行否（填“是”“否”）；原因是如果pH調(diào)制12.5會(huì)使氫氧化鈣沉淀，會(huì)使產(chǎn)品不純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法不正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．向偏鋁酸鈉溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸鈉，說明HCO3-和AlO2-不能共存
D．在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變量的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，是因?yàn)殂y器表面Ag2S和金屬鋁構(gòu)成原電池而發(fā)生了反應(yīng)

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