Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C、B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是
（　　）

• A、在地殼中，B元素的含量位于第二位
• B、A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸
• C、A元素與C元素形成的化合物與水反應后，溶液呈堿性
• D、B元素與C元素形成的化合物C₂B和C₂B₂中陰、陽離子個數(shù)比不同

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；
A與C、B與D均為同主族元素，則A、B原子最外層電子數(shù)之和為7，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，B的次外層為2或8，如果B次外層為8個電子，則B位于第三周期，B、D屬于短周期元素，B的原子序數(shù)小于D，且屬于同一主族，沒有符合條件的D元素，所以B的次外層電子數(shù)是2，則A、C位于第IA族、B位于第VIA族，它們的原子序數(shù)依次增大，則B為O元素、C是Na元素、D是S元素，根據這四種原子序數(shù)之和得A為H元素．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A與C、B與D均為同主族元素，則A、B原子最外層電子數(shù)之和為7，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，B的次外層為2或8，如果B次外層為8個電子，則B位于第三周期，B、D屬于短周期元素，B的原子序數(shù)小于D，且屬于同一主族，沒有符合條件的D元素，所以B的次外層電子數(shù)是2，則A、C位于第IA族、B位于第VIA族，它們的原子序數(shù)依次增大，則B為O元素、C是Na元素、D是S元素，根據這四種原子序數(shù)之和得A為H元素，
A．B是O元素，在地殼中B的含量位于第一位，故A錯誤；
B．A、B、D三種元素形成的化合物不一定是強酸，如H₂SO₃是弱酸，故B錯誤；
C．A是H元素、C是Na元素，A元素與C元素形成的化合物是NaH，NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，所以溶液呈堿性，故C正確；
D．B元素與C元素形成的化合物Na₂O和Na₂O₂中陰、陽離子個數(shù)比相同，都是1：2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律關系，根據原子結構及原子之間的關系確定元素，再結合物質的結構、性質分析解答，注意B中亞硫酸的性質、C中NaH與水反應方程式的書寫、D中過氧化鈉的結構，這些知識點都是易錯點，會正確書寫過氧化鈉電子式．