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下列關于化學反應的熵變的敘述中，正確的是（　�。�
A．化學反應的熵變與反應的方向無關
B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向
C．熵變?yōu)檎姆磻际腔靵y度增大的反應
D．能自發(fā)進行的反應熵變一定都為正
反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△H-T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，能自發(fā)進行的反應熵變不一定都為正，則A、B、D錯誤；
物質的聚集狀態(tài)不同，則熵變不同，熵值越大，混亂度越大，故C正確．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度壓強下，△H＜0、△S＞0的反應一定能自發(fā)進行
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應
C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可將閘門連接到直流電源的正極上
D．一定溫度下，反應：2A（g）+B（g）?2C（g），增大壓強反應速率加快，A的濃度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，請寫出反應的熱化學方程式______；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒ag乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經測定ag乙醇與足量Na反應能生成H25.6L（標準狀況下），則乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-QkJ?mol-1
B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-
1
2
QkJ?mol-1
C．
1
2
C2H5OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+
3
2
H2O（l）△H（298K）=-QkJ
D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當化學反應的△H＜0，△S＞0時，反應一定能自發(fā)進行．下列反應屬于該情況的是（　�。�
A．2H2+O2=2H2O
B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D．NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應方向的確定，下列說法中正確的是（　�。�
A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應一定能自發(fā)進行
B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的惟一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關，與熵變無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知△G=△H-T△S，則電解水過程中△G、△H、△S的符號依次為（　　）
A．+，+，+B．+，-，-C．-，-，+D．-，-，-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
A．硝酸鉀溶解在水里
B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結為液態(tài)的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．△H ＜0 ，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù)
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

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