Question

【題目】現(xiàn)有①氯化鋇、②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，以分子間作用力結(jié)合的是________。

(3)①的電子式是____________，⑥的電子式是____________。

Answer 1

【答案】⑤⑥ ② ② ⑤ ①③④ ① ⑤⑥ [C]－Ba2＋[C]－

【解析】

(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，原子晶體、離子晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵；一般物質(zhì)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物，BaCl2只含有離子鍵，分子晶體以分子間作用力結(jié)合；

(3)BaCl2為離子化合物，存在離子鍵；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對成鍵。

(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、碘晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是金剛石，BaCl2、NH4Cl、Na2SO4熔化時(shí)破壞離子鍵，一般物質(zhì)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)最高的是金剛石，熔點(diǎn)最低的是干冰，故熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，熔點(diǎn)最高的是②，熔點(diǎn)最低的是⑤；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物，NH4Cl含有離子鍵、共價(jià)鍵，而BaCl2只含有離子鍵，干冰、碘晶體以分子間作用力結(jié)合；

(3)BaCl2為離子化合物，其電子式為[C]－Ba2＋[C]－；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對成鍵，則電子式為。