Question

下列各物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是(    )

A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B.H₂O的沸點(diǎn)比H₂S的沸點(diǎn)高

C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)都高于晶體硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶點(diǎn)依次降低

Answer 1

C

【解析】本題考查各種晶體的熔沸點(diǎn)的影響因素。選項(xiàng)都是分子晶體直接比較分子量的大小，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱沒有關(guān)系，決定于分子問作用力的大小。選項(xiàng)也是分子，應(yīng)該也與分子間作用力有關(guān)，但由于水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比H₂S更高，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有關(guān)系。除分子晶體外其他晶體的熔點(diǎn)都與化學(xué)鍵的強(qiáng)度有關(guān)，如C項(xiàng)金剛石和晶體硅的硬度和熔點(diǎn)就決定于共價(jià)鍵的強(qiáng)度，由于金剛石中碳碳鍵的鍵長小于晶體硅中硅硅鍵的鍵長，所以金剛石中鍵更牢固，破壞更難，所以硬度、熔點(diǎn)更高。同樣D選項(xiàng)中都是離子晶體，熔化要破壞離子鍵，陰離子中F^-半徑最小，I^-半徑最大，所以NaF的離子鍵最牢固，熔點(diǎn)也最高。