【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時,草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×102K2=5.4×105;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×107,K2=4.7×1011草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×109。回答下列問題:

1相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/LNa2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。

2常溫下將0.4mol/LKOH溶液20mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為____________________。

3Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

4草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種。患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融請用化學(xué)用語和簡要的文字說明其原因:______。

525℃時,向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為______。

【答案】 C2O42OHHC2O4 2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42 CaC2O4sCa2+aq+C2O42aq),多飲白開水,導(dǎo)致cCa2+)、cC2O42)減小,使平衡向右移動,有利于CaC2O4的溶解 3.2×10-3

【解析】1Na2C2O4 Na2CO3都可以發(fā)生兩步水解使溶液呈堿性,但是溶液的堿性主由第一步?jīng)Q定,因為碳酸的二級電離常數(shù)遠小于草酸的二級電離常數(shù),所以相同條件下,碳酸根的水解程度比草酸根大,物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/LNa2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液的pH

2)常溫下將0.4mol/LKOH溶液20mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,兩者恰好反應(yīng)生成草酸鈉溶液,因草酸根發(fā)生兩步水解且每一步水解都生成氫氧根,所以混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為C2O42-OH- HC2O4-。

3)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,雖然草酸的酸性比碳酸強,但因草酸不足只能發(fā)生2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-

4)患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融,因為存在沉淀溶解平衡: CaC2O4sCa2+aq+C2O42-aq),多飲白開水,導(dǎo)致cCa2+)、cC2O42-)減小,使平衡向右移動,有利于CaC2O4的溶解.

525℃時,向20mL碳酸鈣的飽和溶液中,由碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9可以求出c(Ca2+)=mol/L,逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,溶液體積變?yōu)?/span>40mLc(Ca2+)=2. mol/L,有草酸鈣沉淀生成,由草酸鈣的Ksp=4.0×10-8可以求出c(C2O42-)至少為mol/L,c的最小值為3.2×10-3

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(1)圖中屬于烷烴的是(填編號)
(2)上圖中互為同分異構(gòu)體的是:A與;B與;D與 . (填編號)
(3)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式

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(2)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機物A,則A的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識后,設(shè)計了如下實驗.操作步驟為:
①在試管里加入2mL A;
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱;
③立即將銅絲插入盛有A的試管里,反復(fù)操作幾次;
④聞生成物的氣味,觀察銅絲表面的變化.
第④步操作中,銅絲表面的變化是;寫出第③步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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C.第①到第⑤步中,涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步
D.第④步中,SO2起氧化作用

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(3)加少量硫酸調(diào)節(jié)pH 為1-2 的目的是_______,操作Ⅱ 的名稱是________。

(4)根據(jù)計算,理論上需加入硫酸銨的質(zhì)量為_________g .

(5)洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體所用的試劑最好為___________(填宇母)。

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