Question

Na、Mg、Al各1mol分別與50ml 2mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、鎂鋁產(chǎn)生的氫氣一樣多
• B、鈉放出氫氣最多
• C、鋁最終產(chǎn)生氫氣最多
• D、產(chǎn)生氫氣的量無(wú)法比較

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：鈉可與水反應(yīng)，鹽酸不足，Mg、Al生成氫氣相當(dāng)，但小于鈉與水反應(yīng)生成的氫氣，以此解答．

解答： 解：Na、Mg、Al各1mol，n（H₂SO₄）=0.05L×2mol/L=0.1mol，2Na～H₂SO₄～H₂，2Mg～2H₂SO₄～2H₂，2Al～3H₂SO₄～3H₂，硫酸完全反應(yīng)，Mg、Al生成氫氣為0.1mol，過(guò)量鈉和水反應(yīng)，1mol鈉可生成0.5mol氫氣，
鎂鋁產(chǎn)生的氫氣一樣多，則鈉生成氫氣最多．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的性質(zhì)，注意鈉和水反應(yīng)的特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的量的大小可與酸、水反應(yīng)的特點(diǎn)比較生成氫氣的多少，難度不大．