【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液中加入氯化鋇溶液

生成白色沉淀

該溶液一定含有SO42-

B

某溶液中加入無(wú)色酚酞試液

溶液變紅色

該溶液一定是堿溶液

C

將某溶液做焰色反應(yīng)

焰色呈黃色

該溶液一定含有Na+

D

往某溶液中加入鹽酸

產(chǎn)生無(wú)色氣體

該溶液一定含有CO32-

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．若溶液中存在、、Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．向溶液中加入無(wú)色酚酞時(shí)，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，但不一定是堿溶液，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液等，故B錯(cuò)誤；

C．焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明溶液中一定含有鈉元素，故C正確；

D．若溶液中含有、、時(shí)，加入鹽酸時(shí)也會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣用途非常廣泛,可以煤、天然氣等為原料生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成氣的熱化學(xué)方程式如下:

(水蒸氣重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+ 206 kJ●mol -1

(氧氣重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36 kJ●mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=_______kJ●mol-1。

②為了保持熱平衡,同時(shí)用兩種方式重整,不考慮熱量損失,理論上得到的合成氣中n(CO): n(H2)=1 :____(保留兩位小數(shù))。

③用水蒸氣電催化重整甲烷的裝置如圖。裝置工作時(shí),O2-向_____(填“A"或“B’)極遷移;陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)( I )、(II )的lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如下圖所示。

①反應(yīng)(II)的H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。

②氣體的總壓強(qiáng):a點(diǎn)_____ (填“大于”“等 于”或“小于”)b點(diǎn),理由是_________。

③c點(diǎn)時(shí),反應(yīng)C(s) +CO2(g)2CO(g)的Kp=_____ (填數(shù)值)。

④在恒容密閉容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(II),圖中d點(diǎn)處達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______;達(dá)到平衡時(shí),向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新達(dá)到平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人工腎臟可采用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，其原理如圖所示。

（1）電源的負(fù)極為__(填“A”或“B”)。

（2）陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為__、__。

（3）電解結(jié)束后，陰極室中溶液的pH與電解前相比將__(填“升高”“降低”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列問(wèn)題：

I.丙烯的制備反應(yīng)方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

已知：部分共價(jià)鍵的鍵能如下：

（1）制備丙烯反應(yīng)的△H=__。該反應(yīng)在__(“高溫”或“低溫”)下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（2）提高丙烯產(chǎn)率可以選擇__(填序號(hào))。

A.升溫 B.減小壓強(qiáng) C.充入H2(恒容) D.加入催化劑

（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1，工業(yè)上選擇向反應(yīng)體系中加入CO2，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，從化學(xué)平衡原理角度說(shuō)明原因：__。

II.利用丙烯制備丙烯腈，反應(yīng)方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。

（4）主要的反應(yīng)機(jī)理如下：

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H 慢 H＞0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快

如圖能表示反應(yīng)歷程的是__(填序號(hào))。.

（5）一定溫度下，IL恒容密閉容器中充人等物質(zhì)的量的C3H6、NH3、O2制備丙烯腈，c(C3H6)與v正隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：

①判斷t4時(shí)刻反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)并說(shuō)明理由：__。

②列式并計(jì)算制備丙烯腈反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-5。

③已知：正反應(yīng)速率v正=kca(C3H6)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣還原石膏的過(guò)程會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中主要反應(yīng)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,當(dāng)CaSO4(s)與H2(g)的起始物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),測(cè)得平衡時(shí)物質(zhì)的量如圖所示。

Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+H2O(g)+SO2(g)　ΔH1>0

Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)　ΔH2<0

Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g)　ΔH3

回答下列問(wèn)題:

(1)100 ℃~700 ℃主要發(fā)生反應(yīng)____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),ΔH3____(填“>”或“<”)0,反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡____(填“正向”或“逆向”)移動(dòng)。

(3)向某恒溫恒容密閉容器中加入0.3 mol CaSO4和0.1 mol CaS,高溫下若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,達(dá)到平衡時(shí)向容器中再充入少量SO2,下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

A.重新平衡時(shí),容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)增大

B.重新平衡時(shí),CaO的量減少

C.重新平衡時(shí),SO2的濃度不變

D.CaSO4(s)、CaS(s)的質(zhì)量不變

(4)其他條件一定時(shí),H2的流量與石膏的分解率和脫硫率關(guān)系如圖所示。在氣體流量高于242 mL·min-1時(shí),分解率和脫硫率均降低,可能的原因是____(只寫(xiě)一條)。

(5)已知其中副反應(yīng)之一為2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),在1625 K時(shí),平衡常數(shù)Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大氣壓,≈3.81)。該溫度下,反應(yīng)CaO(s)+SO2(g)+O2(g) CaSO4(s)的K'p=____(保留整數(shù)部分)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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同步練習(xí)冊(cè)答案