Question

【題目】氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如下：

(1)CuS中Cu的化合價(jià)為_____________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________，反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH	2.7	8.3	4.2
完全沉淀的pH	3.2	9.8	6.7

則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是________________。

(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

①反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________；

②反應(yīng)Ⅳ素所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(6)氯化亞銅的定量分析：

步驟Ⅰ.稱(chēng)取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；

步驟Ⅱ.待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；

步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，并記錄讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)	1	2	3
起始讀數(shù)	0.95mL	0.70mL	1.00mL
終點(diǎn)讀數(shù)	20.95mL	24.95mL	21.00mL

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①數(shù)據(jù)處理：計(jì)算CuCl純度________________；

②誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是__________________。

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，其他操作正確

C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

E.所取FeCl3溶液體積偏大

Answer 1

【答案】 +2價(jià) SiO2 氧化劑 3.2≤PH<4.2(3.2~4.2或[3.2，4.2) KSCN溶液 Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+ Cu(NH3)4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O 79.6% BCD

【解析】銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）中加入稀硫酸、二氧化錳，CuS和二氧化錳、稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所以濾渣Ⅰ是S以及未反應(yīng)的二氧化硅；向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，鐵離子生成Fe（OH）3沉淀，所以濾渣Ⅱ是Fe（OH）3，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入氨氣、碳酸氫銨，得到MnCO3沉淀，過(guò)濾，得到的濾液中含有Cu（NH3）4CO3，Cu（NH3）4CO3與鹽酸、銅反應(yīng)得到CuCl，據(jù)此分析解答。

(1)CuS中S是－2價(jià)，則Cu的化合價(jià)為+2價(jià)。(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有為反應(yīng)的SiO2，Mn元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是氧化劑；(3)要得到氫氧化鐵沉淀，而不能沉淀銅離子，則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是3.2≤pH＜4.2。(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液。(5)①根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；②根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知反應(yīng)Ⅳ中所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NH3)4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O。(6)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.00mL、24.25mL、20.00mL，很明顯第二次實(shí)驗(yàn)誤差大，舍去。根據(jù)CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+可知CuCl～Ce3+，反應(yīng)中消耗CeOSO4的物質(zhì)的量0.002mol，則CuCl純度為；②A.錐形瓶中有少量蒸餾水不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，A錯(cuò)誤；B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，讀數(shù)偏大，其他操作正確，測(cè)定結(jié)果偏高，B正確；C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高，C正確；D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高，D正確；E.所取FeCl3溶液體積偏大不會(huì)影響，E錯(cuò)誤，答案選BCD。