Question

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）元素Y的原子核外共有

 

種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有

 

種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）

 

．
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為

 

．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為

 

．
（5）基態(tài)Z原子的電子排布圖為

 

；
（6）上述七種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

 

，（填寫化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是

 

；（填寫電子式）
（7）X、T形成的X₆T₆中的鍵角約是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等，則T是H元素；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同，則X是C元素；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小，且Q原子序數(shù)大于X，所以Q是Na元素；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²，且Z原子序數(shù)小于Q，Z屬于第二周期元素，所以n=2，則Z是O元素，Y是N元素；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子，且原子序數(shù)大于Q，則R是Cl元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：W為銅，T為氫，X為碳，Y為氮，Z為氧，Q為鈉，R為氯，
（1）元素Y為N，N原子核外共有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有1s、2s、2p3種不同能級，故答案為：7；3；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于非金屬性O(shè)＞N＞C，故電負(fù)性：O＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；
（3）Cu處于第四周期第ⅠB族，故外圍電子排布式為：3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（4）H、C、O三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，該氣體為甲醛，它的分子式為CH₂O，結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1mol甲醛分子中含有σ鍵3mol，π鍵1mol，故σ鍵和π鍵個數(shù)比為3：1，故答案為：3：1；
（5）Z為O，O的核外電子排布式為：，故答案為：；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，由于在這些元素中，除O（無含氧酸）外Cl的非金屬性最強(qiáng)，故高氯酸的酸性最強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，在這些元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：HClO₄；；
（7）C、H形成的化合物苯（C₆H₆），苯成平面正六邊形，故鍵角為120°，故答案為：120°．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，明確電負(fù)性大小、核外電子排布式、鍵角等即可解答，難度中等．