硫酸具有以下A~F的性質(zhì):A.酸性 B.高沸點難揮發(fā) C.吸水性 D.脫水性 E.強氧化性 F.溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為____________。實驗中往往有大量白色固體析出,可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)了哪些性質(zhì):____________。(濃硫酸性質(zhì)用A、B、C、D、E、F填空,下同)
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應,也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應,但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為__________________________________。硫酸在該反應中表現(xiàn)了哪些性質(zhì):____________________________。
(3)在過氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式:____________。與(2)中反應比較反應條件不同的原因是____________。
(4)蔗糖晶體中滴2~3滴水,再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑,黑色區(qū)不斷擴大,最后變成一塊疏松的焦炭,并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學方程式:____________________________。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有____________________。
(5)工業(yè)制備CuSO4溶液采用實驗(2)的原理而沒有采用實驗(1)和(3)的原理,是因為(1)和(3)有某些缺點,請你列舉(1)和(3)分別有哪此缺點:實驗(1)____________________________;實驗(3)____________________________。
解析:(1)濃硫酸有強氧化性,與銅共熱的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,反應中硫元素化合價由+6價降低到+4價,硫酸表現(xiàn)了氧化性,同時,硫酸有一部分化合價未改變,表現(xiàn)出了酸性,濃硫酸吸收了反應生成的水,使反應中有大量白色固體出現(xiàn),表現(xiàn)了吸水性。(2)廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣制備CuSO4溶液的反應方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,硫酸表現(xiàn)出了強酸性。(3)過氧化氫有強氧化性,在常溫下跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片的反應方程式為Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O,由此可證明過氧化氫的氧化性大于氧氣。(4)蔗糖中滴加幾滴濃硫酸,會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且產(chǎn)生疏松多孔的黑色物質(zhì),說明濃硫酸有脫水性、吸水性、強氧化性,同時,濃硫酸溶于水會放出大量的熱,反應的方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。(5)工業(yè)制備硫酸銅主要從成本和污染兩方面考慮,實驗(1)生成的SO2污染環(huán)境,且硫酸的利用率低;實驗(3)增加了成本,經(jīng)濟效益低。
答案:(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O ACE
(2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O A
(3)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 過氧化氫的氧化性比氧氣強
(4)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O CDEF
(5)制備CuSO4時產(chǎn)生的SO2污染環(huán)境,且硫酸的利用率低 原料成本高,經(jīng)濟效益低
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源: 題型:
濃硫酸 |
△ |
濃硫酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結構信息如下:
信息① 原子半徑大。篈>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
(1)B元素在周期表中的位置 ,請寫出BC2分子的電子式 。
(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強,F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應 。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應 。
(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣),片刻后反應變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,③試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸,紅褐色變?yōu)辄S色。請用化學方程式或離子方程式①、②、③中加點的字。
① ② ③ 。
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科目:高中化學 來源:2011屆浙江省溫州市高三五校聯(lián)考化學試卷 題型:實驗題
四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結構信息如下:
信息① 原子半徑大小:A>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
(1)B元素在周期表中的位置 ,請寫出BC2分子的電子式 。
(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強,F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應 。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應 。
(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣),片刻后反應變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,③試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸,紅褐色變?yōu)辄S色。請用化學方程式或離子方程式①、②、③中加點的字。
① ② ③ 。
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