【題目】為原料制取,是化工生產(chǎn)環(huán)己酮的基本原理,根據(jù)下列合成路線(xiàn)填空:

(1)反應(yīng)①的條件是___________________________________________________,反應(yīng)③的條件是_____________________________________________________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②③④的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型:

________________________________________________________

____________________________________________________________;

_________________________________________________________

【答案】 光照 NaOH的醇溶液,加熱 ,加成反應(yīng) ,消去反應(yīng) ,氧化反應(yīng)

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代生成,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成,發(fā)生氧化反應(yīng)生成;

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,反應(yīng)的條件是光照,反應(yīng)的條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱;正確答案是:光照;氫氧化鈉醇溶液、加熱。

(2)反應(yīng)②為與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程為;正確答案:;加成反應(yīng)。

反應(yīng)在氫氧化鈉的醇溶液中,加熱,發(fā)生消去反應(yīng),化學(xué)方程為;正確答案,消去反應(yīng)。

反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成酮,化學(xué)方程為;正確答案氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有一種變化的反應(yīng)類(lèi)型與其他三種變化不同的是( )

A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液,

(1)配制時(shí)至少需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體_________g。

(2)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_________

A.如圖所示,測(cè)定中和熱時(shí),大小兩燒杯間填滿(mǎn)碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B.若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱相等

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

D.為了簡(jiǎn)化裝置,中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1_____________________

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的溫度差平均值為___________________℃。

②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與ΔH=-57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究KI的化學(xué)性質(zhì)。

1KI組成中含有鉀元素,可知它能發(fā)生__________反應(yīng)。

2①根據(jù)碘元素的化合價(jià)可推知KI__________性。

②與KI反應(yīng),能體現(xiàn)上述性質(zhì)的試劑有_________(填序號(hào))

a、Fe2+ b、Fe3+ cBr- d、Cl2

3興趣小組的同學(xué)們猜測(cè):Cu2+有可能氧化I-,為了驗(yàn)證,他們做了如下實(shí)驗(yàn)。(已知:CuI為不溶于水的白色沉淀)

操作

現(xiàn)象

溶液分層,上層顯紫色,有白色沉淀生成

結(jié)論:Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________________ (若認(rèn)為不能氧化,此空不用填寫(xiě))。

4①同學(xué)們依據(jù)3的結(jié)論推測(cè):Ag+能氧化I-,原因?yàn)?/span>___________。

他們做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究

實(shí)驗(yàn)一:

操作

現(xiàn)象

生成黃色沉淀

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

實(shí)驗(yàn)二:

操作

現(xiàn)象

3分鐘后KI溶液開(kāi)始變黃,隨后溶液黃色加深,取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管,溶液變藍(lán)。

③甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明Ag+能氧化I-,原因是_______________________________。

乙同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn),并得出結(jié)論:Ag+能氧化I-。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求進(jìn)行計(jì)算,直接寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2的質(zhì)量為__________;有__________個(gè)氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023, 則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________;R元素名稱(chēng)是__________

(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51:300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____________

(4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))______________

(5)將10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為__________,則混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為__________(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4g NH3 的體積為_______ ;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(7)已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ;CO2在相同狀況下的體積為_______

(8)由CH4和O2的組成的混和氣體,在標(biāo)況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(
A.在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O的體積是22.4 L
D.1 mol SO2的體積是22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由低到高排列順序正確的是

①正丁烷 ②異丁烷 ③戊烷 ④己烷

A. ①②④③ B. ②①③④ C. ①④②③ D. ④②①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。

(1)下列化合物中,常溫下易被空氣氧化的是_______________(填字母)。

a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚

(2)下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是_______________(填字母)。

a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d.

(3)苯乙烯是一種重要為有機(jī)化工原料。

①苯乙烯的分子式為___________________。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物有__________種。

Ⅱ、按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng):_________________________________

(2)1,2-二溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng):_________________________________

(3)發(fā)生銀鏡反應(yīng):_________________________________。

Ⅲ. 水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(1)將水楊酸與_________溶液作用,可以生成, 請(qǐng)寫(xiě)出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式___________________________________。

(2)阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(3)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體:_____________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液顯色 ③核磁共振氫譜1∶2∶2∶1 ④能夠水解

(4)與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的芳香二元羧酸共有___________種(不含立體異構(gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是

A. 一定溫度和一定壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距離決定

B. 一定溫度和一定壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C. 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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