【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對于反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡體系縮小體積增加壓強，顏色變深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D.棕紅色氣體NO2（2NO2N2O4）縮小體積加壓后，顏色先變深后變淺

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用；

A. 加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應導致平衡正向移動，則溶液顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，A項正確；

B. 對于左右兩端氣體系數(shù)之和相等的反應，增大壓強平衡不移動，所以與勒夏特列原理無關，B項錯誤；

C. 因為，加入KSCN后，SCN-增多，使平衡向逆向移動，C項正確；

D. 增大壓強，平衡正向移動，氣體顏色先變深后變淺，能用平衡移動原理解釋，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究清洗試管（內(nèi)壁附著銀鏡）的反應原理，進行下列實驗。

I.初步探究

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，記錄現(xiàn)象如下：

實驗Ⅰ

實驗操作

實驗現(xiàn)象

銀鏡上出現(xiàn)氣泡，在液面下方為無色氣體，在試管口附近......；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①補全反應中的實驗現(xiàn)象___。

②實驗Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應的化學方程式為____。

（2）為消除實驗Ⅰ中氮氧化物的污染，將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

實驗Ⅱ

實驗操作

實驗現(xiàn)象

劇烈反應，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過實驗排除了這種可能。該實驗方案是：在反應后的液體中，加入___。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實驗中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很�。ㄖ睆皆�1～100nm之間）的Ag，其分散在液體中，肉眼無法識別。該同學通過實驗證實了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___。

③寫出該實驗Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：___。

II.查閱資料，繼續(xù)探究

查閱文獻：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag2O在H2O2分解反應中的作用，進行如下實驗。

實驗Ⅲ

實驗操作

實驗現(xiàn)象

劇烈反應，產(chǎn)生大量的無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體

根據(jù)實驗Ⅲ的現(xiàn)象猜想：Ag2O在反應中作氧化劑。繼續(xù)實驗，在實驗Ⅲ反應后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗證了該猜想的正確。

①在實驗中加入足量的溶液x是____。

②實驗Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售鹽酸的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）用酸式滴定管取待測鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。

（2）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____mL。

（3）滴定。當___時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：

（4）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。

指出他的計算的不合理之處：___。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(待測鹽酸)=___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由質(zhì)子數(shù)小于18的元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應中生成的部分物質(zhì)已略去)

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的化學式為________；

(2)化合物I的化學式為________；

(3)反應①的離子方程式為_____________；

(4)反應②的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大氣臭氧層的分解反應是O3＋O===2O2　ΔH，該反應的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是(　　)

A. 反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸熱反應

C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D. 2O2===O3＋O 是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA，發(fā)生反應：,經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

時間/min

0

10

20

30

40

0.80

0.60

0.48

0.00

0.20

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A.該反應在30min時已達到平衡

B.反應在前20min的平均速率為

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，達到平衡前的反應速率：v逆＞v正

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，設計并完成如實驗：

已知：固體B是一種單質(zhì)，氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。

請回答：

（1）組成A的四種元素是__________，氣體E是__________。

（2）固體A隔絕空氣加熱分解的化學方程式是__________。

（3）藍色溶液D和乙醇反應可獲得固體A，同時還生成一種常見的溫室氣體，該反應的化學方程式為__________。

Ⅱ.某化學興趣小組為探究SO2與溶液的反應，用如下裝置（夾持、加熱儀器略）進行實驗：制備SO2，將SO2通入溶液中，迅速反應，得到無色酸性溶液和白色沉淀。

（1）SO2通入溶液中，得到無色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是__________。

（2）若通入溶液中的SO2已過量，請設計實驗方案檢驗__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。

已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說法正確的是（ ）

A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結束后，①中水的電離程度比②中大

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