(12分,每空1分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出下列元素符號(hào):①          ,⑥        ,⑦      。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④         ,⑧            。
(3)在①~?元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是         ,非金屬性最強(qiáng)的元素是       ,最不活潑的元素是       。(均填元素符號(hào))
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是          。
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同      b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是        (用元素符號(hào)表示),跟它同周期的ⅦA元素是       (用元素符號(hào)表示)

(1)① N,⑥Si,⑦S。 (2)④      ⑧ 
(3)K、F、Ar。 (4)Cl,b, (5)Na,   Cl,

解析試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可確定:① 是N,②是F;③是Na;④是Mg;⑤是Al;⑥是Si,⑦是S。⑧是Cl;⑨是Ar;⑩是K;(1)寫出下列元素符號(hào):①N,⑥Si,⑦S。(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④,⑧;(3)在同一周期中元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱,在同一主族中隨原子核外電子層數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),所以在①~?元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K。(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl,能證明這一事實(shí)的是 ⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定,與常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同及是否一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無關(guān),因此選項(xiàng)是b。(5)由于同一周期的元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以第三周期中原子半徑最大的元素是Na,跟它同周期的ⅦA元素是Cl。
考點(diǎn):考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

同一周期X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是: HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:X > Y > Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX > H2Y > ZH3
C.非金屬性:X > Y > Z D.陰離子的還原性:Z3- > Y2- > X-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一,它有力地支持了“穩(wěn)定島”(具有“魔數(shù)”數(shù)目的質(zhì)子和中子的原子核的化學(xué)元素特別穩(wěn)定)的假說,原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.0 B.118 
C.57 D.175 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 

 

 
3
 



 



4

 
 
 
 
 

 
(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是             
(2)表中最活潑的金屬是      ,非金屬性最強(qiáng)的元素是     。(填元素符號(hào))
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是       ,分別寫出該元素形成的單質(zhì)與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:         、          。
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(9分)下表為元素周期表的一部分,a、b、c……為部分元素;卮鹣铝袉栴}:

a
 
 
 
 
 
 
f
 
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
 
g
 
 
k
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
l
 
(1)請寫出d在元素周期表中的位置                               ;
(2)請寫出上述元素k的核外電子排布式                           ;
(3)b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序          (寫元素符號(hào));此三種元素的第一電離能由大到小的順序                 (寫元素符號(hào));
(4)g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似,請寫出e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式                            
(5)j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出k、l的互化物的電子式                   ,它是由            鍵形成的             化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A是相對原子質(zhì)量最小的元素;D的+1價(jià)陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C和E同主族,C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍;B和C為同周期元素,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)F元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)B的氫化物的水溶液呈堿性,用離子方程式表示原因:______________。
(3)A2C2可以制備C2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是___________。
(5)E的單質(zhì)和E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)下面是元素周期表的一部分。據(jù)A至H在周期表中位置,請回答下列問題:

A
 
 
 
 
 
 
 
E
 
G
 
B
C
D
 
 
F
H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)F元素處于周期表中      周期      族。   
以下請用元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(2)原子半徑最大的是      , A分別與E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的化合物是         。
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是        ,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是           ,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是           。
(4)C與H形成的化合物中含有          (填“共價(jià)”或“離子”)鍵;用電子式表示C、H形成化合物的過程                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)(1) 把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中,產(chǎn)生氫氣 的速率變化情況如圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是             ,t2~t3速率變化的主要原因是                              。

(2)甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核 外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答:
①甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          ;②乙元素在周期表中的位置為               ;③丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為                ;④甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是         。(填化學(xué)式)
(3)某元素R,它的最高價(jià)含氧酸的陰離子是RO4ˉ,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4

 
 
 
 
 

 
請回答:(1)形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號(hào))。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是         (填化學(xué)式)。 
(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號(hào))。
(4)⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是              , 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

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