X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表:

X
X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為56，中子數(shù)為30
Y
海水中元素含量最高的金屬元素
Z
常溫常壓下，Z單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
W
價(jià)電子的排布式為3s23p3
 
（1）Z元素在元素周期表中的位置為                      ，Z的電負(fù)性比W的   （填“大”或“小”）。
（2）X元索的基態(tài)原子電子排布式是  _        ，其有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。該元素的白色氧氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色。最后變成紅褐色、其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
（3）Y的單質(zhì)在工業(yè)上用途廣泛，工業(yè)上以YW制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為                     。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Z和Ｗ的非金屬性的強(qiáng)弱：                               。

（1）第三周期ⅥA族；�。ǜ�1分）
（2）[Ar]3d64s2（1分）；26（1分）；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（2分）
（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑（2分）
（4）將氯水滴入硫化氫水溶液中，出現(xiàn)淡黃色的沉淀，說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性（其他合理答案均可）（3分）

解析試題分析：根據(jù)題意X、Y、Z、W分別是鐵、鈉、硫、氯。
（1）硫位于第三周期ⅥA族；硫的電負(fù)性小于氯。
（2）鐵的電子排布式為：[Ar]3d64s2；原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，共有26種；
反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。
（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑。
（4）將氯水滴入硫化氫水溶液中，出現(xiàn)淡黃色的沉淀，說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性（其他合理答案均可）
考點(diǎn)：利用元素推斷考察周期表（律）、元素及其化合物的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為                    ；
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學(xué)式為          ；
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為                                                   ；
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。
①若圖b符合事實(shí)，則D的化學(xué)式為             ；
②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是                                       (用離子方程式表示)；
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下列敘述正確的是______________。
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸
②除去CO2中少量的SO2，將混合氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)
⑤將CO2通入飽和Na2CO3溶液中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)通入CO2沉淀溶解
⑥某酸雨樣本采集后放置一段時(shí)間，pH由4．68變?yōu)?．28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2
⑦CO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)，SO2也不能與CaCl2溶液反應(yīng)
⑧實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
⑨用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒
⑩NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式                         ；                        。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是                               （用化學(xué)方程式表式）
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g。計(jì)算放出H2的體積為            升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為        mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120 ml）          mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于短周期的主族金屬元素A為      （填元素符號(hào)）。
（2）若D是金屬單質(zhì)，D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，C溶液在保存時(shí)應(yīng)加入酸和少量D防止其變質(zhì)，若不加D則C溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為                    ；將D的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物是            。
（3）若A、B、C均為無(wú)機(jī)化合物，且均含地殼中含量最高的金屬元素E，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式                      。
（4）將第（1）題推出的A單質(zhì)與第（3）題E單質(zhì)的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應(yīng)，A與E均沒(méi)有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體vL。向所得溶液中逐滴加入濃度為2mol?L-1的H2SO4溶液，至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量。則v=       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

（1）W元素在周期表的位置為_(kāi)_____________。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_________（填元素名稱）。
（3）X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。
（4）向含有Z元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。
（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是_______（填代號(hào)）。
a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)
b．測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低
（6）Z單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種常見(jiàn)的焰火材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能確定混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)組有_________（填代號(hào)）。
a．       b．      c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

過(guò)氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過(guò)氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過(guò)氧化物中過(guò)氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用。
（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有              （寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式                                         ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實(shí)驗(yàn)室制取H2O2可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量的稀H2SO4作用并過(guò)濾后獲得，其中最適合的過(guò)氧化物是               （填化學(xué)式）；
（4）純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成N2（g）和H2O（g），放出256．6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠸O42－離子的方法是                    。
（2）過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：        、        、         。
（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0．001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1 h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為_(kāi)_____mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品 （選填“合格”或“不合格”）。
（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是                 。
（5）使用碘鹽時(shí)，要防止高溫，是因?yàn)椋孩?碘鹽中的碘酸鉀在560℃開(kāi)始分解產(chǎn)生無(wú)色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；② 碘鹽在熱水中，也會(huì)反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無(wú)色氣體，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色。根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①                                          ；
②                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)量數(shù)為293、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為   

A．118 B．175 C． 47 D．293

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