A．B．C．為三種單質(zhì)，B．C反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水得到的無色酸性溶液E，A．B反應(yīng)的產(chǎn)物D溶于水得到黃色溶液，G為紅褐色沉淀，各反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A．B．C分別是
 
，
 
，
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫出B+F→D的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出E+A→F+C的離子方程式：
 
．
（4）寫出D+NaOH→G的化學(xué)方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B、C為三種單質(zhì)，A、B反應(yīng)的產(chǎn)物D溶于水得到黃色溶液，D與氫氧化鈉反應(yīng)得到G為紅褐色沉淀，則G為Fe（OH）3，故D為FeCl3，而B、C反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水得到的無色酸性溶液E，故A為Fe、B為Cl2，C為H2，E為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeCl2，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C為三種單質(zhì)，A、B反應(yīng)的產(chǎn)物D溶于水得到黃色溶液，D與氫氧化鈉反應(yīng)得到G為紅褐色沉淀，則G為Fe（OH）3，故D為FeCl3，而B、C反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水得到的無色酸性溶液E，故A為Fe、B為Cl2，C為H2，E為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeCl2，
（1）由上述分析可知，A、B、C分別是：Fe，Cl2，H2，故答案為：Fe；Cl2；H2；
（2）B+F→D的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（3）E+A→F+C的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）D+NaOH→G的化學(xué)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
點評：本題考查無機物推斷，難度不大，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用來檢驗酒精中是否含有水的試劑是（　�。�
A、堿石灰
B、CuSO4
C、濃硫酸
D、金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）A可以發(fā)生如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+C→D+H2O，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖（圖2）采用甘油浴加熱（甘油沸點290℃，熔點18.17℃），當甘油溫度達到反應(yīng)溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應(yīng)溫度．甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一

試回答：
（1）Ⅰ中含氧官能團的名稱
 
和
 
．
（2）Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型
 
．
（3）①Ⅳ與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式
 
．
②Ⅳ與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）有機物X與IV互為同分異構(gòu)體，且X有如下特點：
①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式 ．
（5）下列說法正確的是
 
．
A．Ⅰ的化學(xué)式為C7H8O2          B．I遇氯化鐵溶液呈紫色
C．Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)        D.1mol有機物IV最多能與4mol H2加成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備乙酸乙酯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
 CH3COOC2H5+H2O
投料 產(chǎn)率
1：1 65%
1：10 97%
（在120℃下測定）

已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL 熔點/℃ 沸點/℃ 水溶性
乙醇 0.79 -114 78 溶
乙酸 1.049 16.2 ～117 溶
乙酸乙酯 0.902 -84 ～76.5 不溶
合成反應(yīng)：
在三頸瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．
分離提純：
將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）酯化反應(yīng)的機制
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個實驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)．請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機制
 
．
（2）酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng)，120℃時，平衡常數(shù)K=
 
．
為了使正反應(yīng)有利，通常采用的手段是：
①使原料之一過量．誰過量？
無水乙醇3600元/噸，冰醋酸2900元/噸．每摩乙醇
 
元，每摩冰醋酸
 
元．
②不斷移走產(chǎn)物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸點：70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]．綜上所述選擇
 
過量．
（3）加入碎瓷片的作用是
 
；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是
 
（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
（4）濃硫酸與乙醇如何混合？
 
．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？
 
．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？
 
．飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸．如何判斷是否除凈？
 
．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？
 
．用飽和CaCl2溶液直接洗滌起什么作用：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件下），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）等質(zhì)量的①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是
 
．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子方程式書寫是否正確，如不正確，錯在哪里，并寫出正確的離子方程式．
（1）鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
判斷正誤：
 
，歸因分析：
 
，正確表達：
 
；
（2）銅與AgNO3溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
判斷正誤：
 
，歸因分析：
 
，正確表達：
 
；
（3）碳酸鈣與鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
鋅與醋酸：Zn+2H+═Zn2++H2↑
醋酸銨與NaOH溶液：CH3COONH4+OH-═CH3COO-+NH3?H2O
判斷正誤：
 
，歸因分析：
 
，正確表達：
 
；
（4）NH4HCO3與足量NaOH：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
判斷正誤：
 
，歸因分析：
 
，正確表達：
 
；
（5）Ba（OH）2與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
判斷正誤：
 
，歸因分析：
 
，正確表達：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.3mol/L的AlCl3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.03mol/L
B、0.09mol/L
C、0.045mol/L
D、0.015mol/L

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