【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 同一元素不可能既有金屬性，又有非金屬性

B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

C. 第三周期主族元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)

D. 短周期元素形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】試題分析：A、如金屬和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性和非金屬性，故錯(cuò)誤；B、所有的銨鹽都是有非金屬元素組成，但屬于離子化合物，含有離子鍵，故錯(cuò)誤；C、主族元素最高價(jià)等于所在主族序數(shù)，故正確；D、氫元素達(dá)到穩(wěn)定，最外層有2個(gè)電子，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列系統(tǒng)命名法正確的是（ ）

A． 2-甲基-4-乙基戊烷

B． 2,3-二乙基-1-戊烯

C．2-甲基-3-丁炔

D．對(duì)二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，

反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）

A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制250mL0.1molL﹣1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是（ ）

A. 用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

B. 定容時(shí)仰視刻度線

C. 用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D. 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A．用鋅粉代替鋅粒

B．向該硫酸溶液中加入等體積的水

C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

D．改用3mol/L硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組順序排列不正確的是( )

A. 熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CO2 B. 熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

C. 金屬性：Na＜Mg＜Al D. 酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品。

（1）電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫(xiě)出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（2）某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可推斷溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是______________。

在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：

①取50.0 mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。

②再取50.0 mL待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)量稀硝酸，得到0.448 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的一種無(wú)色氣體。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________，待測(cè)溶液中c(Cu2+)=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過(guò)導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是 ( )

A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2

C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4

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