控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率。

（1）使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用。

某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整：

實驗?zāi)康模篲________________________________-

實驗試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液

實驗儀器：試管、膠頭滴管

實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。

該小組的同學(xué)可通過觀察______________________以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果。

問題與討論：有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更合理，你認(rèn)為他的理由是____________________________________________________。

（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除催化劑外，還有______________（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實例加以說明：__________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中C表示
生成物的總能量
生成物的總能量
．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F
形成新鍵釋放的能量
形成新鍵釋放的能量
；
（4）改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小．E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有
無影響
無影響
．（無影響、有影響、不確定）
（5）圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
（6）若已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，則△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省成都市六校協(xié)作體2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 題型：043

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的△H1＝－99 kJ·mol－1

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．

(2)圖中C表示________．

(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F________；

(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減�。瓻的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有________．(無影響、有影響、不確定)

(5)圖中ΔH＝________kJ·mol－1．

(6)若已知1 mol　SO2(g)氧化為1 mol　SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，則ΔH1________ΔH2(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省成都市六校協(xié)作體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中C表示                    。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F           ；
(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有         。（無影響、有影響、不確定）
(5)圖中ΔH＝________kJ·mol－1。
(6)若已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，則ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率。

（1）使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用。

某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整：

實驗?zāi)康模篲________________________________-

實驗試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液

實驗儀器：試管、膠頭滴管

實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。

該小組的同學(xué)可通過觀察______________________以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果。

問題與討論：有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更合理，你認(rèn)為他的理由是____________________________________________________。

（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除催化劑外，還有______________（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實例加以說明：__________________________。

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