Question

某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可以生成鹽，根據(jù)下面化學(xué)反應(yīng)框架圖填空．

（1）單質(zhì)F是

H₂

，
（2）寫出由E生成G的離子方程式（或化學(xué)方程式）

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓

．
（3）溶液I中所含金屬離子是

Na⁺、Al³⁺

．
（4）由C→E+F若改為濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）

濃HNO₃、濃H₂SO₄

．
（5）寫出由H生成I的離子方程式

[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)單質(zhì)B和燒堿反應(yīng)生成單質(zhì)F可以推出F的化學(xué)式；
（2）根據(jù)亞鐵鹽易和堿液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被空氣氧化的性質(zhì)來分析；
（3）根據(jù)四羥基合鋁酸鈉與酸反應(yīng)的產(chǎn)物來回答；
（4）根據(jù)鐵到亞鐵鹽不能采用強(qiáng)氧化性的酸來分析；
（5）根據(jù)四羥基合鋁酸鹽能和強(qiáng)酸反應(yīng)的性質(zhì)來回答．

解答：解：（1）中學(xué)階段所學(xué)的能和燒堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬單質(zhì)只有鋁，故單質(zhì)B為鋁，單質(zhì)F為氫氣，溶液K為四羥基合鋁酸鈉，紅褐色沉淀G為氫氧化鐵，故溶液E為含有亞鐵離子的鹽，故C為鐵，A為鐵的氧化物，D為氧化鋁，化合物H為四羥基合鋁酸鈉固體，L為含有鋁離子的鹽，沉淀J為氫氧化鋁，故填：H₂；
 （2）亞鐵鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，然后被空氣迅速氧化，方程式為：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，故填：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
（3）溶液I為四羥基合鋁酸鈉溶液，它與過量稀酸反應(yīng)生成的鈉鹽和鋁鹽，故填：Na⁺、Al³⁺；
（4）鐵到亞鐵鹽不能采用強(qiáng)氧化性的酸，如：濃HNO₃   濃H₂SO₄，否則將鐵元素氧化到+3價(jià)，故填：濃HNO₃   濃H₂SO₄；
（5）四羥基合鋁酸鈉和過量稀酸反應(yīng)生成的鈉鹽和鋁鹽，其離子反應(yīng)方程式為：[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O，故填：[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O．

點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于元素及化合物性質(zhì)的框圖推斷題，難度較大，要求學(xué)生具備分析和解決問題的能力．