8．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF3

分析 原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=8，則該原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

解答 解：A．鈹原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．氮原子和氯原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值為8，則原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．硫原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值為9，不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布，為高頻考點(diǎn)，是對(duì)學(xué)生原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查，注意規(guī)律性的知識(shí)在解決選擇題中的作用和地位，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖：
+$\stackrel{HaH，DMF}{→}$，下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)X中所有碳原子可能共平面
B．可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X
C．等物質(zhì)的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：5
D．等物質(zhì)的量的Y、Z分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑正確的是（　�。�
ACl2（HCl）NaOH溶液
BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液
CNa2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液
DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
A．含ClO-的溶液中：H+、K+、Br-、I-
B．pH=1的溶液中：NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．在與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Mg2+、HCO3-、SO42-、Cl-
D．在pH=10的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于中和熱的測(cè)得實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量
B．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
C．因?yàn)橹泻蜔釣橐欢ㄖ�，所以�?shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量 和種類均無關(guān)
D．測(cè)酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)就直接測(cè)堿溶液的溫度，會(huì)使中和熱的數(shù)值偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.2℃）．下列說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率B．不斷蒸出酯，會(huì)降低其產(chǎn)率
C．裝置b比裝置a原料損失的少D．可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中△H小于零的是（　�。�
A．Ba（OH）2與NH4Cl固體混合B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是（　�。�
A．用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水
B．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題．
（1）基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為9個(gè)，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)镃l＞P＞S．
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是sp3，該分子構(gòu)型為V形．
（3）PH4Cl的電子式為，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1．
（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm．則熔點(diǎn)：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大．
（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為（1，1/2，1/2）．
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{25\sqrt{3}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g．（用a、NA表示）

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