19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．AlCl3溶液與過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
B．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．高錳酸鉀能氧化HCl；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A正確；
B．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀能氧化HCl，不能利用濃鹽酸酸性的高錳酸鉀證明H2O2具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3溶液與過(guò)量的濃氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過(guò)程中無(wú)沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請(qǐng)回答：
（1）c（CO32-）=1mol/L．
（2）K+是否存在？存在（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是c（K+）≥3mol/L（若不存在，則不必回答第2問(wèn)）．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？Cl-，若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　　）
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
O2（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
A．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1
C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　　）
A．x的值為1B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)開(kāi)始前A的物質(zhì)的量為3molD．5min時(shí)A的濃度為0.2mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為9的氧原子符號(hào)為16O
B．某元素的一種原子質(zhì)量數(shù)為X則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為X
C．H、D、T三種核素化學(xué)性質(zhì)不相同
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出） 
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金  屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，檢驗(yàn)E物質(zhì)中陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象在試液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有鐵離子，否則不含有鐵離子，A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng)，最多消耗A單質(zhì)3.36 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，寫(xiě)出D單質(zhì)的一種用途作半導(dǎo)體材料．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于反應(yīng)2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H＜0，能增大正反應(yīng)速率且使平衡正向移動(dòng)的是（　�。�
A．增大容器的容積B．升高體系的溫度C．移走部分CO2D．通入大量O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．
①向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向右移動(dòng)，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），c（NH4+）增大．
②向氨水中加入NH4Cl固體時(shí)，平衡向左移動(dòng)，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），c（NH4+）增大．
③升高溫度，c（OH-）增大（填“增大”或“減小”，下同），c（NH4+）增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有2NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的O原子數(shù)為2NA
C．在常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案