Question

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4							⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為___；

（2）元素①的單質電子式為____。

（3）比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___；并寫出它們最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式____。

（4）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____。

（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；

（6）工業(yè)制取⑥的單質的反應的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】 Na Al NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4] HClO4 Al3+ SiO2 +2CSi + 2CO↑

【解析】

由元素在周期表中的位置可知①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為Br元素，結合元素對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題。

（1）表中化學性質最不活潑的元素是Ar，其原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，其原子結構示意圖為：，故答案為：。

（2）由分析可知①為N元素，N原子之間形成三鍵，最外層還余一對未成對電子，所以氮氣的電子式為，故答案為：。

（3）由分析可知，③為Na元素、⑤為Al元素，Na、Al屬于同一周期，同一周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性強弱Na>Al，Na和Al的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應的化學方程式為NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]，故答案為：Na，Al，NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]。

（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，這幾種元素中非金屬性最強的是F元素，但是F沒有最高價氧化物，所以元素的非金屬性最強的是Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物為HClO4，所以酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4。

（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，當電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，所以在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+。

（6）⑥為Si元素，工業(yè)上用二氧化硅與焦炭在高溫條件下反應制取單質硅，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi +2CO↑。