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下列實驗操作或做法正確的是（　�。�
A、用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉固體
B、從試劑瓶中取Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，把過量的試劑倒入原試劑瓶中
C、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
D、用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．托盤天平精確到0.1g；
B．一些易變質的藥品在使用時一般不能放回原試劑瓶；
C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體；
D．蒸發(fā)結晶法中，在蒸發(fā)水時，不可將液體蒸干．
解答： 解：A．托盤天平精確到0.1g，無法稱量5.85 g氯化鈉固體，故A錯誤；
B．Na2CO3易吸收空氣中二氧化碳而變質，為防止試劑污染，不能放回原試劑瓶，故B錯誤；
C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉移到容量瓶中，故C正確；
D．用蒸發(fā)方法來獲得固體的方法：點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在1L密閉容器內，800℃時發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）△H＜0，容器內各物質的濃度變化如圖1所示．
①圖1中能夠表示NO2的濃度變化曲線是
 
．
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v消耗（NO）=v生成（NO2）
b．容器內混合氣體的密度保持不變
c．容器內混合氣體的平均相對分子質置保持不變
d．容器內c（NO）：c（O2）保持不變
e．容器內氧氣體積分數保持不變
（2）在一定體積的密閉容器中有反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
①某溫度下，該反應平衡時濃度關系為3c（CO2）．c（H2）=5c（CO）．c（H2O），則此時的平衡常數K=
 
．
②830℃時，其平衡常數K=l．向該容器中加入1LCO2與1LH2，達到平衡時CO的體積分數是
 
．
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化荊條件下生成不同產物（如圖2）：
4NH3+5O24?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O溫度較低時以生成
 
為主，溫度高于900℃時，N0產量下降的原因是
 
．
（4）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定強度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g），經5min后反應達到平衡，此對測得容器內的壓強為起始時的1.2倍：若保持溫度和體積不變，起始時加X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，當達到平衡時仍與原平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應的熱化學方程式應為
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
，氫氣的燃燒熱為
 
．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A、判斷皂化反應是否完全，可取反應后的混合液滴入熱水中
B、減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
C、制備硫酸亞鐵銨晶體，需加熱至大量晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
D、易燃試劑與強氧化性試劑需分開放置，并遠離火源；金屬著火時可用細沙覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2、圖3三套裝置進行實驗．

（1）用圖1裝置實驗時，若小試管中的品紅溶液已經開始發(fā)生倒吸，你應立即采取的一種措施是
 
（填寫編號）；
a．取下盛有品紅溶液的小試管  b．移去酒精燈  c．將導管從乳膠管中取出
（2）圖2中導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是
 
；比較圖1、圖2兩套實驗裝置，圖2裝置還有的優(yōu)點是（寫出一條即可）：
 
；
（3）某同學收集圖2產生的280mL（標準狀況）的氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥的固體2.33g．氣體Y中SO2的體積分數為
 
．分析實驗中氣體Y所含SO2體積分數的結果，同學們討論后認為氣體Y中還可能含量有H2和另一種氣體Q．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
①認為氣體Y中含有Q的理由是
 
（用化學方程式表示）．
②B裝置中品紅溶液試劑的作用是
 
．
③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于B-C間，但集氣瓶內的導管未畫全．請畫全M中的導氣管并注明M中的試劑
 
．
④若要測定280mL（標準狀況下）氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），還可采用稱量反應前后D或E的質量差的方法．請你回答能否選用托盤天平稱量D或E的質量差？做出判斷并用一個計算結果說明理由（不用書寫計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、堿性溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+
B、常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3
C、含有AlO2-的溶液：NO3-、HCO3-、Na+、K+
D、氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中，下列離子能夠大量共存的是（　�。�
A、H+、NH4+、AlO2-、S2O32-
B、K+、Cu2+、OH-、Cr2O72-
C、Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D、Ag+、Mg2+、CO32-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HNO2）=4.9×10-10
C、根據兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF＞HNO2＞HCN
D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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