Question

（1）有常用玻璃儀器組成的下列六種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）

（1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有           （填代號，下同）

（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有         

（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有        

    （4）在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，達到控制氣流使其平衡目的的是         

    （5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應實驗，則其中廣口瓶的作用是          

Answer 1

（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸

錯解分析:此題考查的知識包含氣體的制備、除雜。錯誤在于對氣體的制備不熟悉，關鍵是氣體的性質(zhì)會弄混淆，所以會得到一些錯誤的答案。

解題指導:關于氣體的制備：

知識點 1. 實驗室制取純凈的氣體一般有以下環(huán)節(jié)：（1）氣體的發(fā)生；（2）氣體的凈化；（3）氣體的收集；（4）尾氣的處理（對于有毒氣體）。

知識點2.  制備氣體的發(fā)生裝置：通常根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和氣體的性質(zhì)的不同選擇發(fā)生裝置，實驗室制備氣體的裝置一般有如下幾種（見下圖）。

固體反應物加熱制備氣體	液體反應物不加熱制備氣體	液體反應物加熱制備氣體

應注意裝置的開放性。如：制O₂：H₂ O₂在催化劑M_nO₂的作用下分解，則可選擇Ｂ裝置;若加熱Ｋ₂Ｍ_ｎＯ_4：法，則可選擇A裝置。

知識點3、 氣體的收集方法：根據(jù)氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性可將氣體的收集方法分為三

種。

（1）排水集氣法：適用于收集不溶于水或微溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體。（裝置見圖a）（2）向上排空氣集氣法：適用于收集不跟空氣發(fā)生反應且密度比空氣大的氣體（已知，空氣的相對分子質(zhì)量為29）。（裝置見圖b）（3）向下排空氣集氣法：適用于收集不跟空氣發(fā)生反應且密度比空氣小的氣體。（裝置見圖c）

[注意]：① 排水法也可換成排液體的方法，如：排飽和食鹽水收集Cl_2..② 氣體可直接收集在氣袋內(nèi)。③ 制NH₃時，收集試管口的棉花是防止NH₃與空氣對流，確保收集的NH₃純凈。

④ 如圖：   該圖可作多功能裝置，排水法收集氣體時，裝滿水氣體從b進；向上排氣體時（如：收集密度比空氣大的氣體），氣體從a進；向下排氣體時，氣體從b進。

知識點4.  常見氣體制備原理以及裝置選擇：如下表所示。

氣體	反應原理	發(fā)生 裝置	收集 裝置	注意事項
O2		A	a或b	共同點： （1）氣密性的檢查
NH3		A	c	不同點： 收集氨氣儀器要干燥
H2	較活潑金屬與稀強酸（如H2SO4、、HCl但不能用HNO3或濃H2SO4）的置換反應	C	a或c	（1）用長頸漏斗時要液封 （2）制SO2（Na2SO3
CO2	CａCO3＋2 HClCａCl2＋CO2＋H2O	C	b	粉末）、NO2（劇烈放熱多）、C2H2（CaC2遇
SO2	無水Na2SO3粉末與中等濃度的H2SO4進行復分解反應	B	b	H2O粉化）不能用啟普發(fā)生器
NO2	Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2 NO2↑＋2H2O	B	b	（3）制CO2不用H2 SO4（因CaSO4微溶）
C2H2	電石與水進行反應CａC2＋2H2O→Cａ（O H）2＋C2 H2↑	B	a	（4）制H2 S不能用硝酸或濃H2 SO4（防氧化）
Cl2		E或D	a或b	�。�1）排水法完畢應先撤導管后撤酒精燈 （2）反應物都是液體要加碎瓷片防暴沸 （3）收集Cl2可用排飽和食鹽水法,
NO	3Cu＋8HNO3（�。�3Cu（NO3）2＋2 NO↑＋4H2O	E	a	收集NO只能用排水法.
C2H4		F	a	�。�4）制乙烯要控制溫度在170℃

知識點5 尾氣的處理裝置：具有毒性或污染性的尾氣必須進行處理，常用處理尾氣裝置如圖1所示。

[說明]一般常用吸收液吸收具有毒性或污染性的有害氣體，a、b為溶解度不是很大的尾氣處理裝置，c、d為溶解度大且吸收速率很快的尾氣處理裝置，難以吸收的尾氣如CO，應于末端燃燒除去，如e。此外還可以用塑料袋盛裝尾氣。對無毒、無害的氣體，可在塞子上安裝一個放空管或多打一個孔。

知識點6. 氣體的凈化和干燥：氣體的凈化、干燥裝置一般常用的有洗氣瓶、干燥管、U形管和雙通加熱管幾種，如圖2。

（1）洗氣瓶［如圖2（c）］中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應通過化學反應將雜質(zhì)吸收或?qū)㈦s質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所制取的氣體。常見除雜試劑有：①強堿溶液，如N_aOH溶液可吸收CO_{2 、} SO_{2 、}  H₂S 、 Cl_2、  NO₂等酸性氣體。②飽和的酸式鹽溶液，可將雜質(zhì)氣體吸收轉(zhuǎn)化，如：飽和N_a2HCO₃溶液能除去CO₂中混有的HCl 、SO₂等強酸性氣體；飽和N_aHSO₃溶液能除去SO₂中混有的HCl、 SO₃等氣體；飽和N_aHS溶液除去H₂S中混有的HCl氣體。③濃H₂SO₄，利用它的吸水性，可除去H₂ 、 SO_2、  HCl、 CO 、 NO_{2 、} CH₄  等氣體中混有的水蒸氣。但由于濃H₂SO₄有強氧化性，不能用來干燥強還原性氣體，如H₂S HBr HI；H₂SO₄有酸性，也不能用來干燥NH₃等。④酸性K₂MO₄溶液，利用它的強氧化性，可以除去還原性的氣體，如除去混在CO₂氣體中的SO₂、 H₂S等。

（2）干燥管、U形管［如圖2（b）］一般裝入固體干燥劑。常見的固體干燥劑有：①酸性干燥劑

用來干燥酸性氣體。如P₂O₅、濃H₂SO₄等。②堿性干燥劑，用來干燥堿性氣體。如、CaO堿石灰、燒堿等。③中性干燥劑，既能干燥堿性氣體又能干燥酸性氣體。如CaCl₂（但CaCl₂不能干燥NH₃，因易形成CaCl_2?8 NH₃）。

（3）雙通加熱管［如圖2（a）］一般裝入固體除雜劑，除雜試劑和混合氣體中的某一組分反應，例如：Cu和混合氣體中的O₂反應而將O₂除去。另外，還常用固體無水CuSO₄裝入干燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在。用Na₂O₂固體也可將CO₂ 、 H ₂O（ g ）轉(zhuǎn)化為O₂。