【題目】為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)X元素在元素周期表中的位置 ,該融雪劑的化學(xué)式是________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為________。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時生成的產(chǎn)物的電子式為________。
【答案】(1)第四周期第IIA族 CaCl2
(2)S2-(3)
【解析】試題分析:為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X位于第ⅡA族,Y位于第ⅦA族,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于X的上一周期,且1 mol XY2含有54 mol電子,設(shè)Y的核電荷數(shù)為Z,則X的核電荷數(shù)為Z+3,則Z+3+2Z=54,則Z=17,故Y為Cl元素,X為20號元素Ca。
(1)X元素為Ca元素,位于元素周期表的第四周期第IIA族;該融雪劑的化學(xué)式為CaCl2;
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則D、E可能為C或者S,由于D與Cl元素相鄰,則D為S元素,E為C元素;S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:;S和C兩種元素能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子CS2,且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為;
(3)W是與S元素同主族的短周期元素,則W為O元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,則Z為Na元素,Na單質(zhì)在O2中加熱時生成的產(chǎn)物為Na2O2,其電子式為:
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑比Y小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13。問:
(1)X是 Y是 Z是 W是 (填元素符號)
(2)寫出W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式 ,寫出Y的簡單氫化物的電子式 。
(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)實驗室制取Y的氫化物的方程式 ,該反應(yīng) (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
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【題目】鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2,其工藝流程圖如下。
已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點86.6℃
(1)第①步濾渣主要成分有_____________(填化學(xué)式),實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。
(2)第③步萃取時,鍺的萃取率與V水相/V有機相(水相和有機相的體 積比)的關(guān)系如下圖所示,從生產(chǎn)成本角度考慮,較適宜的V水相/V有機相的值為 。
(3)第④步加入鹽酸的作用__________________________________(答兩點即可),應(yīng)控制溫度的方法及范圍____________________________。
(4)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(5)二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+,用淀粉溶液作指示劑,用c mol/L碘酸鉀標準溶液滴定,消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質(zhì)量分數(shù)的計算式________。(有關(guān)反應(yīng)式為:3Ge2++IO3-+6H+=3Ge4++I-+3H2O,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)。
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【題目】(1)反應(yīng)3A(g)+B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進行反應(yīng),在同一時間內(nèi),測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 。(用序號表示)
(2)某溫度時,在一個5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
②反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
③2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起 始時 (填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體密度比起始時 。
④上述反應(yīng),在第2min時,X的轉(zhuǎn)化率為 。
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b =__________。
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【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法正確的是
A.服用阿司匹林,身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時,可靜脈注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式為C9H10O4
C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D.水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
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【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍廣。請回答下列問題:
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法.生產(chǎn)過程示意圖如下:
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種物質(zhì)。寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;H2還原SiHCl3過程中若混O2,可能引起的后果是 .
(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 (填字母)。
A.高純度的硅,可用于生產(chǎn)光電池,將光能直接轉(zhuǎn)換為電能
B.氮化硅硬度大.熔點高.可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維
D.普通玻璃是由純堿.石灰石和石英砂制成的
E.鹽酸可以與硅反應(yīng).故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃,取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋 。
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【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol
(1)已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應(yīng)可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。
(2)請根據(jù)題干計算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。
(3)在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(填反應(yīng)方程式的序號)標準狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為263.8kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。
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【題目】亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業(yè)。請回答下列問題:
(1)亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+,同時產(chǎn)生一種活性氣體,該氣體在空氣中迅速變色。寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(2)實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉:
已知:(I)氧化過程中,控制反應(yīng)液的溫度在35~60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(II)氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng):
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃,原因是 。
②不經(jīng)過任何處理,按此過程進行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH外還有兩種陰離子,其中一種是NO2,NO2與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為 。
③B裝置用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH外,還可以是 。
A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3(aq)
(3)測定產(chǎn)品純度:
I.準確稱量ag產(chǎn)品配成100 mL溶液;
II.從步驟I配制的溶液中移取20.00 mL加入錐形瓶中;
III.用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點;
IV.重復(fù)以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL。
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②滴定至終點的現(xiàn)象為 。
③產(chǎn)品中NaNO2的純度為 (寫出計算表達式)。
④若滴定終點時俯視讀數(shù),則測得的產(chǎn)品中NaNO2的純度 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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【題目】氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是
A.Q1 + Q2 >Q3 B.Q1 + Q2 >2Q3 C.Q1 + Q2 <Q3 D.Q1 + Q2 <2Q3
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