Question

有pH=12的NaOH溶液100mL．如果將其pH降為11，那么：（忽略混合時溶液體積的變化）
（1）若用蒸餾水應加入

 

mL
（2）若用pH=10的NaOH溶液應加入

 

mL
（3）若用pH=2的鹽酸溶液應加入

 

mL
（4）若用0.01mol?L^-1的醋酸應加入的范圍是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：（1）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)C₁V₁=C₂（V₁+V₂）計算加入的水體積；
（2）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）計算加入的氫氧化鈉溶液體積；
（3）先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)C（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(堿)+V(酸)

；
（4）假設為強酸，計算需要加入酸的體積，實際上醋酸是弱酸，加入的體積應該稍微大于此值．

解答： 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設加入水的體積是V₂，C₁V₁=C₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，故答案為：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），V₂=1L=1000mL，故答案為：1000；
（3）pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，設加入鹽酸的體積是V，C（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(堿)+V(酸)

，

0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×VL

(0.1+V)L

=0.001mol/L，v=81.8mL，
故答案為：81.8；
（4）假設加入醋酸是強酸，根據(jù)（3）知，加入的醋酸應該是81.8mL，但CH₃COOH為弱酸，加入81.8 mL后溶液pH＞11，故加入的CH₃COOH應大于81.8 mL，
故答案為：V＞81.8 mL．

點評：本題考查溶液pH的簡單計算，難點（4）題計算醋酸溶液的體積，利用假設法進行分析解答即可，難度較大．