【題目】已知AB、CD、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。CB、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。DF同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)B、CG的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),G的某種氧化物能使溴水褪色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)B、C、DE、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號(hào)表示)。

(3)AB能形成離子化合物A5B,A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,其電子式為________,該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體,這兩種氣體的化學(xué)式是__________。

(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性,用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。

【答案】H2O SO2Br22H2O===H2SO42HBr N3>O2>Na>Mg2>Al3 H2NH3 HCOH2OH2CO3OH

【解析】

A、B、C、D、E、FG為七種短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大,A的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且A的單質(zhì)在常溫下為氣體,則AH元素;CB、G在元素周期表中處于相鄰位置,結(jié)合原子序數(shù)依次增大,可知C、B同周期,C、G同主族,設(shè)CG最外層電子數(shù)為x,則B最外層電子數(shù)為x-1,故x+x+x-1=17,解得x=6,故CO元素、BN元素、GS元素,三者質(zhì)子數(shù)之和為31;F的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),原子序數(shù)大于氧,只能處于第三周期,故FAl;DF同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大,則DNaE的原子序數(shù)介于Na、Al之間,則EMg;

1)根據(jù)上述分析可知,BN元素,CO元素,GS元素,在O、NS三元素中,O非金屬性最強(qiáng),故三者氫化物中H2O最穩(wěn)定;G的氧化物SO2具有還原性能使溴水褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;

2)根據(jù)上述分析,B、C、D、EF分別是:N、O、Na、MgAl,它們的離子核外電子數(shù)都是10,原子序數(shù)越大,離子半徑反而小,故離子順序是:N3-O2-Na+Mg2+Al3+;

3)根據(jù)上述分析,AH,BN,其形成即含有離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是NH4H,則其電子式為:。NH4H與水反應(yīng)生成的氣體是:H2、NH3

4)根據(jù)上述分析,AH,CO,DNa與碳元素形成的化合物是NaHCO3,HCO3-的水解程度大于電離程度,故NaHCO3溶液呈堿性,離子方程式為:HCO3+H2OH2CO3+OH-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工廠排放的SO2煙氣對(duì)環(huán)境造成污染,某企業(yè)用下圖流程綜合處理,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+SO32-+H2O=2HSO3-

B. 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3+OH=H2O+SO32-

C. 上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理

D. 上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是

A. A表示向含H+、Mg2+Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B. B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C. C表示向NaOHNa2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D. D表示向明礬溶液中滴加BaOH2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列所得到的四種溶液,其百分比濃度由大到小排列的是(

(1)7.5克膽礬溶于100克水中

(2)5.1克氫氧化鈣放入100克水中

(3)508%氫氧化鈉溶液加入50克水

(4)配制20℃的高錳酸鉀飽和溶液(20℃時(shí)高錳酸鉀溶解度為6.4)

A.(4)(2)(3)(1)B.(4)(1)(3)(2)C.(1)(4)(3)(2)D.(1)(4)(2)(3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2穩(wěn)定下來(lái),而且其結(jié)構(gòu)也沒(méi)有發(fā)生改變,得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體下列說(shuō)法中不正確的是

A. H2NCONH2H2O2是通過(guò)氫鍵結(jié)合的B. H2O2分子中只含σ,不含π

C. H2NCONH2σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1D. H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物,肯定是一種的是( )

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2—氯丁烷()與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量的O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,二者分別增重5.4 g13.2 g,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2

1)有機(jī)物A的質(zhì)譜圖如上圖所示,從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是______。

2A的分子式為_____

3)已知有機(jī)物A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),則A一定含有的官能團(tuán)是_____

4A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰,峰面積之比是1113,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___

5)寫出與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.

B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題。

周期

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

3

4

(1)元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

(2)中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________,其氫化物的電子式是_________。

(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號(hào))。

(4)比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:____________(填化學(xué)式)。說(shuō)明你判斷的理由:_________。

(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。

i.砷(As)在周期表中的位置是______。

ii.下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。

a. 砷元素的最高化合價(jià)為+4

b. 推測(cè)砷有多種氧化物

c. ③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

(6)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。

已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。

打開(kāi)分液漏斗的活塞,燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),據(jù)此現(xiàn)象能否說(shuō)明非金屬性:Br > I,并說(shuō)明理由_________

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