Question

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經60s達到平衡，生成0.4mol Z．下列說法正確的是（　　）

• A、60s內反應速率為v（X）=0.05 mol/（L?s），X的轉化率為80%
• B、其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質Y的轉化率減小
• C、其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
• D、其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="jemziqs" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

  1

  2

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．根據v=

△c

△t

計算出60s內用Z表示的反應速率，然后根據反應速率與化學計量數成正比計算出X的反應速率；根據生成Z的物質的量計算出消耗X的物質的量，再計算出轉化率；
B．該反應是氣體體積縮小的反應，若初始投入2mol X和2mol Y，相當于減小了壓強，平衡向著逆向移動，Y的轉化率減小；
C．根據溫度對化學平衡的影響判斷該反應的焓變；
D．增大容器容積，相當于減小壓強，平衡向左移動，Z的濃度小于用來的

1

2

．

解答： 解：A．經60s達到平衡，生成0.4molZ，則v（Z）=

0.4mol 2L

60s

=

1

300

mol/（L?s），故v（X）=

3

2

v（Z）=

1

200

=0.005mol/（L?s）；生成0.4molZ消耗X的物質的量為：0.4mol×

3

2

=0.6mol，則X的轉化率為：

0.6mol

3mol

×100%=20%，故A錯誤；
B．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，對比3molX和3molY，相當于降低了體系的壓強，故平衡向左移動，則Y的轉化率減小，故B正確；
C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，那么平衡向左移動，升高溫度，平衡向著吸熱反應方向移動，故該反應的逆反應吸熱，那么正反應放熱，則△H＜0，故C錯誤；
D．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼?span id="8ljf3c9" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2

，但是此時由于減小壓強，故平衡向左移動，導致Z的濃度繼續(xù)降低，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的計算、化學平衡的影響因素及化學反應速率的計算，題目難度中等，注意掌握化學平衡的影響因素及化學平衡的計算方法，明確化學反應速率、轉化率的概念計算計算方法，試題側重考查學生的化學計算能力．