3．食鹽與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)鹽可代替食鹽食用B．加碘食鹽添加的是碘酸鉀
C．食鹽是侯氏制堿的主要原料之一D．工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿

分析 A．根據(jù)工業(yè)用鹽的成分和亞硝酸鹽的毒性判斷；
B．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；
C．依據(jù)侯氏制堿法原理解答；
D．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣．

解答 解：A．工業(yè)用鹽中有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，不能代替食用鹽，故A錯誤；
B．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，故B正確；
C．侯氏制堿法原理：向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉，所以食鹽是主要原料之一，故C正確；
D．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，熟悉食鹽的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意加碘鹽成分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)所以烯烴一定有順反異構(gòu)
B．由乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硬質(zhì)玻璃管進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a
品紅試液		棉球變白，微熱后又恢復紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有還原 性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學鍵類型有①③（填序號）．
①配位鍵   ②金屬鍵   ③極性共價鍵    ④非極性共價鍵    ⑤離子鍵    ⑥氫鍵
已知：[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．1molCO（g）完全燃燒生成CO2（g）放出熱量283J
B．1molCO（g）完全燃燒比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2 （g）△H＜-452kJ/mol
D．當Na2O2（s）與CO2（g）反應生成Na2CO3（s）和O2 （g）放出452kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應形成石灰石外殼，進而形成珊瑚：Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2．與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的CO2．氣候變暖、溫室效應的加劇干擾了珊瑚蟲的生長，甚至致其死亡．下列說法不合理的是（　�。�
A．共生藻類消耗CO2，有利于珊瑚的形成
B．海洋中CO2濃度升高，抑制了珊瑚的形成
C．溫度升高會增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實驗表明胡粉難溶于水，加強熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的濕氣．則胡粉的主要成分為（　�。�
A．PbCO3B．2PbCO3•Pb（OH）2C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮、硫、氯、鈉、鋁、鐵及其化合物是研究基本概念和基本理論的重要載體．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：
性質(zhì)第一電離能熔點半徑鍵能
對象S＜ClNa＜AlN3-＞Al3+N=N＜N≡N
（2）在N、S、Cl的含氧酸的陰離子中，空間構(gòu)型呈三角錐形的有SO32-、ClO3-（填離子符號）；在NH3、H2S中，鍵角較大的是NH3，理由是氨氣電子中含有1對孤對電子，H2S分子中含有2對孤對電子，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥越大，鍵角越�。�
（3）（SCN）2分子中每個原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（SCN）2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：4．
（4）某種磁性氮化鐵晶胞如圖所示．
①該晶體的化學式為Fe4N．
②已知該晶胞體積為V cm3，該晶胞的密度為$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等．
（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1：3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1．
①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是bcd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．采用適當?shù)拇呋瘎?br />c．將原料氣加壓
d．將氨液化，不斷移去液氨
②如圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.549和0.478時，該反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
（2）肼（N2H4）是一種火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
①反應2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式為2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖2．
①陰極的電極反應式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質(zhì)的量之比至少為1：4．
（4）飲用水消毒時，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是氯胺與水反應存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大．

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