下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（  ）

A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C(石墨)―→C(金剛石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．同溫同壓下, 在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同。
B．相同條件下2mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量
C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行：則該反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

美國(guó)某技術(shù)公司開(kāi)發(fā)出納米級(jí)催化劑，可在較低溫度下將甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH，已知在降低溫度時(shí)該反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，且有下列兩個(gè)反應(yīng)(Q1、Q2均為正值)：
反應(yīng)Ⅰ：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1＝－Q1
反應(yīng)Ⅱ：C(s)＋H2(g)=C2H4(g)　ΔH2＝－Q2
則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH＜0B．Q2＞Q1C．ΔH＝2(Q1－Q2)D．ΔH＝Q1－Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專(zhuān)家提出：如果能夠利用太陽(yáng)能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為（  ）

A．化學(xué)能 B．熱能 C．生物能 D．電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應(yīng)式如下:
①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
向反應(yīng)體系中通入氧氣,通過(guò)反應(yīng)②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反應(yīng)①所需熱量,要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃,則進(jìn)料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為(　　)

A．5.74∶1 B．11.48∶1 C．1∶1 D．2∶1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（  ）

A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應(yīng),放出的熱量小于20.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：
S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．1 mol SO2(g)的能量總和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
B．將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6 kJ的熱量
C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ
D．當(dāng)1 mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí)(假設(shè)無(wú)熱量損失)，放出395.46 kJ的熱量

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