【題目】烴A最多可以與兩倍于其物質(zhì)的量的H2加成。當(dāng)烴A與足量HCl加成后產(chǎn)物為B，B與四倍于其物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)才能得到完全鹵代的產(chǎn)物。烴A是( )

A.CH2===CH—CH===CH2

B.CH≡CH

C.CH3CCH

D.CH2===CH2

【答案】B

【解析】

“烴A最多可以與兩倍于其物質(zhì)的量的H2加成”表明烴A中含有一個(gè)三鍵或者兩個(gè)雙鍵；又由“B與四倍于其物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)才能得到完全鹵代的產(chǎn)物”可見(jiàn)只含有單鍵的產(chǎn)物B中只有四個(gè)氫原子，算上加上去的兩個(gè)氯原子，則產(chǎn)物B的化學(xué)式為C2H4Cl2，可以推斷烴A為乙炔；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑
B.Fe（OH）3是還原劑
C.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7
D.制備高鐵酸鉀時(shí)1 molFe（OH）3得到3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是( )

A. (A-N+8)molB. (A-N+10)mol

C. (A-N+2)molD. (A-N+6)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應(yīng)為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應(yīng)系統(tǒng)中同時(shí)通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng)過(guò)程

化學(xué)方程式

不同溫度下的K

273.15K

1000K

Ⅰ

二甲醚羰基化反應(yīng)

CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（g）

1016.25

101.58

Ⅱ

乙酸甲酯加氫反應(yīng)

CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）

103.97

10﹣0.35

回答下列問(wèn)題：
（1）二甲醚碳基化反應(yīng)的△H0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，下列可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
A.2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D.密閉容器中C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）總反應(yīng)CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 隨溫度的升高，總反應(yīng)的K將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在壓強(qiáng)為1Mpa條件下，溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．觀察圖2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范圍內(nèi)發(fā)生變化是 ， 簡(jiǎn)要解釋產(chǎn)生這種變化的原因 ．
（5）將CH3OCH3（g）和CO（g）按物質(zhì)的量之比1：1充入密閉容器中發(fā)生碳基化反應(yīng)，在T K時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min）
濃度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

CH3OCH3（g）

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CO（g）

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CH3COOCH3（g）

0

0.20

0.30

1.00

1.50

1.50

①20min時(shí)，只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合適的催化劑
②在圖3中畫(huà)出TK，CH3COOCH3（g）的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
A.溫度
B.濃度
C.規(guī)格
D.壓強(qiáng)
E.刻度線
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸．
將下列操作填寫(xiě)完整；
A．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸①mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入 ②中．
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1﹣2cm處．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻．
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
②溶液注入容量瓶前沒(méi)有冷卻至室溫 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是(　　)
A.Mg、Al合金
B.Cu、Sn合金
C.Al、Si合金
D.不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)配制該溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取53.0g Na2CO3固體
B.需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出，則最終溶液的濃度偏高
D.定容時(shí)仰視刻度線，則最終溶液的濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是 ． 實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的反應(yīng)方程式為 ．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是 ， 原因是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到D溶液變藍(lán)色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時(shí)升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是 ．
（5）H中NaOH溶液的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中：①干冰 ②氯化鈉 ③氫氧化鈉 ④碘 ⑤ 冰水 ⑥液態(tài)氦 只含有上述一種作用力的是

A. ①②B. ③ ④C. ④⑤D. ②⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案