【題目】在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生了39g沉淀,則加入NaOH溶液的體積為 .
【答案】1.5L或7.5L
【解析】解:1L 2mol/L的AlCl3溶液中鋁離子的物質(zhì)的量=1L×2mol/L=2mol,若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=2mol×78g/mol=156g>39g,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2 , n[Al(OH)3]= =0.5mol,①若堿不足,由Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓可知,NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol,則V(NaOH)= =1.5L,②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2 , 則:
Al3++ | 3 OH﹣═ | Al(OH)3↓ |
2mol | 6mol | 2mol |
溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為2mol﹣0.5mol=1.5mol,
Al(OH)3+ | OH﹣═AlO2﹣+2H2O |
1.5mol | 1.5mol |
則消耗的堿的物質(zhì)的量為6mol+1.5mol=7.5mol,則V(NaOH)= =7.5L,
所以答案是:1.5L或7.5L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示.下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.醋酸的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
B.由水電離出的c(OH):b點(diǎn)>c點(diǎn)
C.從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO﹣)=c(Na+)
D.b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:
編號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產(chǎn)生氣泡; 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多。 |
② | 另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。 | 兩支試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。 |
(1)實(shí)驗(yàn)①的目的是其它條件相同時(shí),探究______條件對H2O2分解速率的影響。
(2)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,請你用?shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑,對上述操作進(jìn)行的改進(jìn)是____________________________________。
(3)某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是____(填字母代號)。
(4)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察________________________,定性比較得出結(jié)論;該實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對照試驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以3min時(shí)間為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________________,所需儀器為_______。
(5)通過對上述實(shí)驗(yàn)過程的分析,在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí),要考慮_________思想方法的應(yīng)用。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收. a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在(填離子符號),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 , 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體,設(shè)計(jì)的操作流程如下:
(1)除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外,①中所需的容器名稱為;
(2)已知試劑x為過氧化氫,寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式為;
(3)寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
(4)步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作為、過濾、烘干.
(5)某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,放置一段時(shí)間后,溶液褪色,該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被過量的氧化劑氧化所致.現(xiàn)給出以下試劑:1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水.請你設(shè)計(jì)合趣實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測是否合理.簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)況下,在三個(gè)干燥的圓底燒瓶中分別充滿:①混有少量空氣的HCl,②混有少量NO的NO2,③NO2和O2[V(NO2)∶V(O2)=4∶3]分別和水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,所各溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()。
A. 1∶1∶1 B. 3∶2∶3 C. 5∶5∶4 D. 無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)平衡時(shí),在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍,則A的轉(zhuǎn)化率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過程:①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱,余熱蒸干。其正確的操作順序是( )
A. ②①③④⑤ B. ②③④⑤① C. ①②③④⑤ D. ②③①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅粉與碘粉混和均勻置于平底燒瓶中,向其中滴幾滴水,看見有紫紅色的蒸氣,該蒸氣是__,產(chǎn)生該氣體的現(xiàn)象叫做___,說明鋅粉與碘的反應(yīng)為__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
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