將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；配制300mL0.5mol?L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L-1的氯化鈉溶液的體積是
 
mL．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：結(jié)合n=
V
Vm
、c=
n
V
及配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算．
解答： 解：標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
22.4L
22.4L/mol
0.2L
=5mol/L；
配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制300mL0.5mol?L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L-1的氯化鈉溶液的體積為
0.3L×0.5mol/L
1.5mol/L
=0.1L=100mL，
故答案為：5；100．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、濃度、體積之間的關(guān)系及配制溶液的計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn
Y雙原子分子單質(zhì)在標準狀況下密度為1.429g/L
Z所在周期的單核離子中半徑最小
W該元素原子有1個未成對的p電子
T其單質(zhì)和合金常用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，其單質(zhì)被譽為“21世紀金屬”，其核外電子排布次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍
請回答：
（1）元素W在周期表的位置為第
 
周期
 
族．T的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為
 
（填元素符號），X、Y電負性較大的是
 
（填元素符號），X、Y、Z的氫化物中沸點最高的是
 
（填化學式）．
（3）TW4是冶煉T單質(zhì)的重要原料，將TY2和X、W的單質(zhì)混合加熱至1000～1100K，可制得該物質(zhì)及一種還原性氣體，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）下列方法可以制備Z的單質(zhì)，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
1
3
Z2Y3（s）+
1
3
ZW3（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
3ZW（g）═2Z（l）+ZW3（g）△H=+bkJ/mol
寫出由X的單質(zhì)和Z2Y3反應制備Z的單質(zhì)的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）A與
 
（填寫化學式）反應生成D．
（3）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種，核磁共振氫譜顯示F分子中有五種不同的氫原子．寫出F兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應：
 
．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是
 
mol/L
②IV中檢測Cl2的實驗方法
 
．
③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：
 
．
（5）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq）、CuSO4（aq），銅片，鐵片，鋅片和導線．
①完成原電池的裝置示意圖（如圖），并作相應標注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO4為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極
 
．
③根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（5）的材料中應選
 
作陽極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)下列圖象的說法正確的是（　�。�
A、
表示的反應速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應的△H＞0
B、
表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應的是醋酸
C、
表示該反應為放熱反應．且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變
D、
中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
催化劑
180℃
2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應沒有達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化如圖1，則NO2和CO反應的熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=+234kJ/mol
B、一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol?L-1）10.10.01
pH2.503.003.50
當醋酸濃度為0.1mol?L-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度為1%
C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液濃度為 5.6×10-5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液最小濃度為 5×10-5 mol/L
D、在不同條件下進行的異構(gòu)化反應 X?Y 的進程圖解如下．圖2中的“”是X，“”是Y，則可以計算得到乙的平衡常數(shù)K=1，且比甲的平衡常數(shù)要小

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲將蛋白質(zhì)從水析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入（　�。�
A、酒精溶液
B、Na2SO4溶液
C、Pb（NO3）2溶液
D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
，若該溶液的密度為a g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為
 
  L．（已知：NH3+HCl=NH4Cl，以上三個空的計算結(jié)果都保留小數(shù)點后一位）

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