【題目】下列敘述正確的是
A.離子化合物中不可能含共價(jià)鍵
B.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵
C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D.共價(jià)化合物不可能含有離子鍵,熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)離子化合物的定義可知,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;
B.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)可以形成離子鍵,B正確;
C.氯化銨是由非金屬元素形成的化合物,但氯化銨是離子化合物,C錯(cuò)誤;
D.共價(jià)化合物不含有離子鍵,但熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列冶煉方法中,不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是
A.加熱氧化鋁B.加熱氧化汞
C.電解熔融氯化鈉D.氫氣還原氧化鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】HR是一元酸。室溫時(shí),用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時(shí),溶液的pH 變化情況如圖所示。其中,b 點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是
A. HR 的電離常數(shù)Ka=5×10-6
B. 圖中X<7
C. a 點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)
D. b 點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作順序是 。
(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的:① ;② 。
(4)試管b中盛有飽和Na2CO3溶液,其作用是 。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置,觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,①②③④分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部,A、B、C、D是實(shí)際應(yīng)用操作(分液、制氣、向容器中加液體試劑等)時(shí),各種漏斗的下部插入容器中的示意圖(圖中漏斗及容器中的藥品均已略去,鐵架臺(tái)、鐵夾也已略去)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們的形狀,指出A、B、C、D分別與①②③④中哪一種最為匹配:A與_____________,B與______________,C與_______________,D與_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若有A、B、C三種烴的衍生物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
1,2二溴乙烷氣體DABC
C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
(1)A、B、C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 、 、 。
(2)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B的化學(xué)方程式為: ___________________
B→C的化學(xué)方程式為: ___________________
B→A的化學(xué)方程式為: ___________________
(3)上述A、B、C、D四種物質(zhì)還原性最強(qiáng)的是 (填名稱(chēng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將 20.0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.0%的 KNO3溶液與 30.0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.0%的 KNO3溶液混合,得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_______。
(3)在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
(4)標(biāo)況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計(jì)算:
①HCl的物質(zhì)的量____________________;
②所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )
A.通過(guò)品紅溶液
B.通過(guò)澄清石灰水
C.先通過(guò)NaOH溶液,再通過(guò)澄清石灰水
D.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液,再通過(guò)澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液 反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
取______________ | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:
已知:①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
實(shí)驗(yàn)II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后, 棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:
反應(yīng)I:Fe2++與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(填“快”或“慢”)。
②反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_________________________。
③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。
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