一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol．
（1）上述變化中涉及①、②、③，三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出其中的①、②化學(xué)反應(yīng)方程式：
①
 
．
②
 
．
③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）：n（Cl2）為
 
．
A.3：2            B.1：3             C.4：1           D.1：5
（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，鹽酸可以和氫氧化鈉之間發(fā)生中和反應(yīng)，氯氣可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）根據(jù)（1）中的化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合次氯酸鈉的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算即可；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣．
解答： 解：（1）氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：H2+Cl2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl，鹽酸可以和氫氧化鈉之間發(fā)生中和反應(yīng)，HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案為：①H2+Cl2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，如果NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則消耗的氯氣為0.1mol，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.20mol，100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液中，會(huì)有0.1mol的氫氧化鈉和0.1mol鹽酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.1mol鹽酸需要氯氣的物質(zhì)的量是0.05mol，氫氣氣的物質(zhì)的量是0.05mol，所以氯氣的總物質(zhì)的量是0.15mol，參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）：n（Cl2）為0.05；0.15=1：3，故選B；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故答案為：Ca（ClO）2（或次氯酸鈣）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氯氣的化學(xué)性質(zhì)：可以和氫氣、強(qiáng)堿之間發(fā)生反應(yīng)，注意次氯酸鹽是漂白、消毒液的有效成分，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液．總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A、在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb（s）+SO42- （aq）=PbSO4（s）+2e-
B、在放電時(shí)，該電池的正極材料是PbO2
C、在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
D、在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：（要求寫(xiě)詳細(xì)解題過(guò)程）
（1）5min末NO2的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來(lái)表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）為了加快菱鎂礦的溶解，在酸溶階段可以采取的措施有（任寫(xiě)一條）
 
．MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）濾渣2的成分是
 
（填化學(xué)式）．濾液A的主要成分有
 
（填化學(xué)式）．
（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
    2MgSO4（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO2（g）+CO2（g）△H1
    MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2
    MgSO4（s）+3C（s）═MgO（s）+S（g）+3CO（g）△H3
    那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═
 
．
（5）該菱鎂礦中MgCO3的含量為94.5%，那么1t該礦石理論上最多制取MgO
 
t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個(gè)水分子，共有
 
個(gè)原子．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用電子式表示H2O和NaCl的形成過(guò)程
 
；
 
．
（2）CO2以
 
鍵結(jié)合，MgCl2以
 
鍵結(jié)合．（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、22.4L氨氣中含氫原子數(shù)目為3NA
B、5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的氧氣和氨氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2NA
D、80g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳氫電池的化學(xué)方程式為NiO（OH）+MH
放電
充電
Nio+M+H2O（M為儲(chǔ)氫合金，電解質(zhì)為KOH），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、充電過(guò)程中，電池的負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2O+M+e-═MH+OH-
B、儲(chǔ)氫合金位于電池的負(fù)極
C、放電時(shí)，OH-離子向電池的負(fù)極移動(dòng)
D、充電過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅、鐵、釩都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，具有廣泛用途．
請(qǐng)回答：
（1）在元素周期表中，銅元素位于
 
區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高，原因?yàn)?div id="f5jjvb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）Fe（CO）5是一種常見(jiàn)的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較的沸點(diǎn)較高的為
 
（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．
（4）已知AlCl3?NH3和AlCl4-中均有配位鍵．AlCl3?NH3中，提供空軌道的原于是
 
；在AlCl4中Al原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為
 
．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為帆，則晶體鋁的密度ρ=
 
．

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