下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項abc

AFeFeCl3FeCl2

BAl(OH)3NaAlO2Al2O3

CHNO3NONO2

DCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

 

 

B

【解析】A項：FeFeCl3FeCl2Fe；B項，Al(OH)3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，NaAlO2不能一步生成Al2O3，Al2O3不能一步生成Al(OH)3；C項，HNO3NONO2HNO3；D項，CH2=CH2CH3—CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型六 無機判斷型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應后的溶液呈藍色

B．將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中鈉在水面上游動，同時看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色

C．如圖，一段時間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入黃色的K3[Fe(CN)6]溶液，可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

 

甲

乙

丙

丁

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0. 40

0.80

0

n(O2)/mol

0.24

0.48

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0

0

0.40

含硫反應物的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

α3

 

下列判斷中，正確的是（ ）

A．丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3＝80%

B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400

C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型三 NA應用型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA

B．1 mol CO2中含有的共價鍵的數(shù)目為2NA

C．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA

D．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型七 網(wǎng)絡構(gòu)建型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

有如下轉(zhuǎn)化關系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)。

以下推斷錯誤的是(　　)

A．當X是鹽酸時，則F是稀硝酸

B．當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸

C．當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現(xiàn)象

D．當X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型一 化學社會型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

2013年1月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，1月12日北京PM2.5指數(shù)瀕臨“爆表”，空氣質(zhì)量持續(xù)六級嚴重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是( )

A．大霧的形成與汽車的尾氣排放有一定的關系

B．微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型一 化學社會型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法與“綠色思想”不符合的是( )

A．啟用大氣中細顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量

B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

C．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”

D．目前我市的汽油標準已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學訓練1.2.2核外電子排布元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

元素的原子半徑在周期表中呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）。

A．原子的相對原子質(zhì)量呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化

C．原子的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2章化學鍵分子間作用力練習卷（解析版） 題型：填空題

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

 

性質(zhì)ABCDEFGHIJ

原子半徑

（10－10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17

最高價態(tài)＋6＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4

最低價態(tài)－2－－2－－4－3－1－－3－4

 

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號）。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應：____________________；

②H2C2與EC2反應：_____________________________________________ 。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個σ鍵，__________個π鍵。

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的________（填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性

b．單質(zhì)分子中的鍵能

c．兩元素的電負性

d．含氧酸的酸性

e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）

f．兩單質(zhì)在自然界的存在

 

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