【題目】工業(yè)用鋁上礦(組成:主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)冶煉鋁流程如下:
完成下列問題:
(1)填主要成分的化學(xué)式:濾液A_______;濾渣B______;固體D_______。
(2)流程中每一步加入試劑都足量,X是無色無味無毒氣體,X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。
(3)濾液A加入足量的NaOH溶液過程中反應(yīng)的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應(yīng)):________;____________。
(4)鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌,寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式__________。
【答案】 SiO2 Fe(OH)3 Al2O3 二氧化碳或CO2 [Al(OH)4]- +CO2=HCO3-+ Al(OH)3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ Al3+ + 4OH- =[Al(OH)4]- 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
【解析】SiO2與鹽酸不反應(yīng),濾渣A為SiO2;Al2O3、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3 FeCl3,濾液A中含有AlCl3 、FeCl3、HCl;加入足量的氫氧化鈉溶液后,生成Fe(OH)3沉淀(濾渣B)和偏鋁酸鈉溶液(濾液B);偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w(X),生成氫氧化鋁沉淀,受熱后分解為氧化鋁(固體D)。
(1)正確答案:SiO2;Fe(OH)3;Al2O3;
(2)X為二氧化碳?xì)怏w,偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液;正確答案:二氧化碳或CO2;[Al(OH)4]- +CO2=HCO3-+ Al(OH)3↓或AlO2-+CO2+H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-。
(3)氯化鐵溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉;氯化鋁溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉;正確答案:Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓;Al3+ + 4OH- =[Al(OH)4]- 或Al3+ + 4OH-=AlO2-+2H2O。
(4)金屬鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁;正確答案:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)其中被還原的元素是________,被氧化的元素是_________,氧化劑是_________,還原劑是_________,氧化產(chǎn)物是_________,還原產(chǎn)物是__________。
(2)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2KNO3+ 3C+ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。
(3)當(dāng)0.1molCO2生成時,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________個。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體,流程如下:
(1)通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體,請將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:[Cu(NH3)4]2+ +。
(2)制備Cu(OH)Cl沉淀時,溶液的pH對銅元素含量的影響如下圖所示:
①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量,應(yīng)將溶液的pH控制在(填字母序號)。
A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
②pH< 5.2 時,隨pH減小,溶液中銅元素含量增大,其原因用反應(yīng)的離子方程式可表示為。
(3)“化漿、酸化"過程可得到硫酸銅粗品,發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。則硫酸銅粗品中,含銅元素的雜質(zhì)為 , 檢驗(yàn)樣品中含有該雜質(zhì)的方法是:取少量硫酸銅粗品,加入適量水使其充分溶解,。
(4)硫酸銅粗品還需要通過重結(jié)晶法進(jìn)行提純,具體操作是:將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液,然后加入適量乙醇,攪拌,冷卻,過濾并洗滌,得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率,從溶解性角度解釋其可能的原因是。
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【題目】下列說法正確的是
A. 太陽能電池板與光導(dǎo)纖維的材料主要是晶體硅
B. 可以用澄清石灰水鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液
C. 工業(yè)冶煉粗硅的原理:SiO2+CCO2↑+Si
D. 普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
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【題目】某反應(yīng)4A(g)mB(g)+2C(g)速率﹣時間圖象如圖,其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件.下列敘述中一定正確的是( )
A.△H>0
B.t2時刻改變的條件是增大壓強(qiáng)
C.t3時刻改變的條件是使用催化劑
D.t4改變條件時平衡常數(shù)不變
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【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是( )
A. 分散系的分類:
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中,以制取Fe(OH)3膠體
D. 如圖顯示的是樹林的晨曦,該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾位同學(xué)分組對四種無色溶液分別進(jìn)行離子檢驗(yàn),給出實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。你認(rèn)為其中明顯錯誤的是
A.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C.Na+、OH-、Cl-、CO32-D.Mg2+、K+、SO42-、Na+
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【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯誤的是
A.CaCl2=Ca2++2Cl-B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C.KOH=K++OH-D.H2SO4=2H++SO42-
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【題目】媒化學(xué)小組設(shè)計(jì)了細(xì)下的實(shí)驗(yàn)裝置制取Cl2和SO2,并研究它們的漂白性。請問答:
(1)若用裝置A 制取Cl2,可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)反應(yīng)開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_______(填寫序號)。
①都褪色 ②都不褪色 ③C褪色,D不褪色 ④C不褪色,D褪色
停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D 兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為C:______,D:_______。
(3)燒杯E中可盛裝_______(填化學(xué)式)溶液,其作用是____________。
(4)某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______________。
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