Question

有關(guān)如圖的說法不正確的是（　　）

• A、構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺
• B、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
• C、要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或?qū)�a與直流電源的負(fù)極相連
• D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、構(gòu)成原電池時(shí)Cu極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu；
B、連接發(fā)生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不連接鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；
C、電解時(shí)，陽極上失電子，金屬陰極被保護(hù)，或者將銅變成比鐵活潑的金屬；
D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，則鐵是陽極，鐵本身放電生成亞鐵離子．

解答： 解：A、構(gòu)成原電池時(shí)Cu極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯(cuò)誤；
B、連接發(fā)生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不連接鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故B正確；
C、電解時(shí)，陽極上失電子，金屬陰極被保護(hù)，或者將銅變成比鐵活潑的金屬，故C正確；
D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，則鐵是陽極，鐵本身放電生成亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理，電化反應(yīng)的原理來分析解答，比較容易．