7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．使用托盤天平稱量12.5g樣品時(shí)，先在左盤放置一定量樣品，然后在右盤放置砝碼和調(diào)節(jié)游碼
B．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出即停止加熱
C．用苯萃取碘水中的碘時(shí)，將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．金屬鈉需儲(chǔ)存在盛有煤油的試劑瓶中

分析 A．使用托盤天平稱量12.5g樣品時(shí)，先在右盤放置砝碼和調(diào)節(jié)游碼，然后在左盤放置一定量樣品；
B．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)，利用余熱加熱；
C．萃取時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；
D．鈉密度大于煤油，且鈉和煤油不反應(yīng)．

解答 解：A．使用托盤天平稱量12.5g樣品時(shí)，先在右盤放置砝碼和調(diào)節(jié)游碼，然后在左盤放置一定量樣品，應(yīng)該遵循“左物右砝”原則，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)，利用余熱加熱，不能出現(xiàn)晶體就停止加熱，故B錯(cuò)誤；
C．萃取時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，苯密度小于水，所以將碘的苯溶液從分液漏斗上口放出，故C錯(cuò)誤；
D．鈉密度大于煤油，且鈉和煤油不反應(yīng)，所以可以用煤油隔絕空氣和水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純、藥品儲(chǔ)存、托盤天平的使用等知識(shí)點(diǎn)，明確基本實(shí)驗(yàn)操作方法、實(shí)驗(yàn)先后順序及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在Na2A、NaHA、H2A的溶液中所存在的陰離子種類不同
B．在NaHA溶液離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2A和NaHA溶液，前者pH大于后者
D．HA-的水解方程式為：HA-+H2O?A-+H3O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（　�。�
A．Fe3+  Br-  Cl-B．Fe2+  Br-  Cl-
C．Fe2+  Br-  Cl-  I-D．Fe2+  Cl-  I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•mol-1；
寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學(xué)方程式2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H1=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度     B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑  G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：（Q1、Q2為正數(shù)）
（1）膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ/mol
（2）室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H=-Q2kJ•mol-1
（3）膽礬（CuSO4•5H2O）溶于水時(shí)溶液溫度降低．則 Q1與Q2的關(guān)系是（　�。�
A．Q 1=Q 2B．Q 1＞Q 2C．Q 1＜Q 2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)原：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中Mn被還原，Cl被氧化
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2
④在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成Cl2的體積為：22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液混合，配制2mol•L-1HCl溶液，請(qǐng)問(wèn)需要5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液的體積之比是：（設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液體積之和）（　　）
A．1：3B．3：1C．1：4D．4：1

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