【題目】下列說法中正確的是(

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

【答案】D

【解析】

A.鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能比Al元素高,故A錯誤;

B.同一主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),電負(fù)性依次減弱,故B錯誤;

C.基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2,能量處于最低狀態(tài),當(dāng)變?yōu)?/span>1s22s22p63p2時,電子發(fā)生躍遷,需要吸收能量,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),故C錯誤;

D、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外層電子排布為4s24p5,兩者是同種元素原子,故D正確;

故選:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是(

A.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng):S2O32-+6H++2SO42-4SO2↑+3H2O

B.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2

C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuSCu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84消毒液是生活中常用的消毒劑,可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)原理為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A)______(填寫序號)。

(2)裝置BC中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是________________;說明該裝置存在明顯的缺陷,請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法:________________。

(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_____,然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有S。檢驗(yàn)S的方法是:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,先加入足量的________________至無明顯現(xiàn)象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,說明含有S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯誤的是

A.電源的A極為負(fù)極

B.每消耗2. 24 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的OH0.2 mol

C.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為:H2O-e-=H++OH

D.H2O2Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)①25℃時,NaHCO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“HCO3-”);

②常溫下,0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時,溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>___________(填“藍(lán)色”或“無色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。

2)①已知H2O2反應(yīng)生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量,請完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=___________kJ/mol;

②已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H0,則穩(wěn)定性: 石墨___________金剛石 (填“>”、“<”或“=”)。

3)在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0,平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后,向容器中通入CO,化學(xué)平衡向__________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”);

②若升高溫度,平衡常數(shù)K___________(填“增大”、“減少”或“不變”);

③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此時刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)。

4)電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)。

①根據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq),設(shè)計的原電池如圖一所示,X溶液時__________溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”);

②圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則銅極上的電極反應(yīng)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是高熔點(diǎn)金屬,工業(yè)上用主要成分為FeWO4MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下,下列說法不正確的是(

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥,H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是(

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是進(jìn)行MgSiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,O2H2O(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響。

下列說法不正確的是

A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗,II中洗氣瓶內(nèi)是碳酸氫鈉溶液

B.可以把裝置I換成啟普發(fā)生器

C.實(shí)驗(yàn)開始時,必須先通一段時間X氣體,再在III處加熱

D.當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)仍進(jìn)行,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪原合成氨,某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表面氫化機(jī)理示意圖如下,則有關(guān)說法錯誤的是

A.在表面氫化機(jī)理中,第一步是H+的還原反應(yīng)

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下,N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H4中間體

C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法,具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)

D.若競爭反應(yīng)(析氫反應(yīng))的活化能顯著低于固氮反應(yīng),則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于固氮反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案