【題目】現(xiàn)實驗室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%、密度：1.84g/cm3的濃硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，下列說法中正確的是（ ）

A.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B.需要該濃硫酸的體積為60mL。

C.配制稀硫酸時，將量好的濃硫酸注入容量瓶中，并加入適量的水

D.該同學(xué)實際配制得到的濃度為4.8mol/L，可能的原因是量筒量取濃硫酸時俯視刻度線

【答案】A

【解析】

A．密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度，故A正確；

B．需要240mL4.6mol/L的硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×4.6mol/L，解得V=125mL，故B錯誤；

C．配制稀硫酸時，將量好的濃硫酸注入燒杯中，容量瓶中不能用于稀釋溶液，故C錯誤；

D．是量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，會使所取溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)，所配溶液的濃度會偏小，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.步驟①中當(dāng)2v正()=v逆()時，說明反應(yīng)：2+2H++H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在酸性溶液中不能大量存在

C.步驟②中，若要還原1mol 離子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡(當(dāng)溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L時，可視作該離子沉淀完全)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

用上表中的字母代號回答下列問題：

（1）屬于短周期元素的有__；

（2）屬于稀有氣體元素的有__；

（3）屬于第ⅠA金屬元素的有__；

（4）寫出c元素在周期表中的位置__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當(dāng)打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞(Ⅰ)時，A中反應(yīng)自行停止。

試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：

(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________。

(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。

(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的鋁箔5.01 g，加入足量的10%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后收集到0.5 g氫氣。

(1)被氧化的金屬鋁的質(zhì)量為多少克?__________________

(2)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。

(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學(xué)角度來看，主要是利用它們的________(填字母)。

A．硬度適中

B．密度適中

C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)

D．不活潑性

(2)提煉黃金的過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是________(填字母)。

①污染水體　②破壞臭氧層�、畚：と说纳c健康　④破壞植被

A．①② B．①②③

C．②④ D．①③④

(3)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800 ℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關(guān)化學(xué)方程式為__________________________

(4)用“藥金”制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列能區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/span>________(填字母)。

A．測定密度 B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中 D．觀察外表

(5)在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(6)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和二氧化碳，他們不禁產(chǎn)生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是鐵粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究：

[查閱資料]

資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；

資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeO·Fe2O3的形式表示。

[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。

[進(jìn)行實驗]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實驗：

實驗方案

實驗現(xiàn)象

甲

取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引

黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引

乙

取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中

無氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色

丙

取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中

無任何現(xiàn)象

[實驗結(jié)論]

（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有_______，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有______；

（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為四氧化三鐵；

（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

[拓展研究]

同學(xué)們對四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。

[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]

資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

資料三：獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[問題討論]

（1）溶解時，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。

（2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。

（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為______________。

（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→_____→_____→d。_______

a．過濾

b．加熱濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水

[組成確定]

為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實驗探究。

[查閱資料]

資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價不變)；

資料二：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。

[提出猜想]

四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。

[實驗設(shè)計]

同學(xué)們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進(jìn)行了下列實驗：

[實驗分析]

因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。

甲組：

（1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認(rèn)該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì)，B中的最佳試劑是_________(填序號)。

①澄清石灰水�、跉溲趸c濃溶液�、巯←}酸　�、芩�

（2）上述實驗過程中，一氧化碳?xì)怏w除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：

①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；

③_____________________________________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認(rèn)為他們的理由是_______________________________________________。

乙組：

利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)：

（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（2）通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是__________，其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是____g。(不需要寫過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：，請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：，；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為，求此時N的轉(zhuǎn)化率____。

（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：，，達(dá)到平衡后，，求a的值____。

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同步練習(xí)冊答案