11．在標準狀況時，與8g二氧化硫所占體積相同的氧氣的質(zhì)量是（　　）
A．32gB．16gC．8gD．4g

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：n（SO2）=$\frac{8g}{64g/mol}$=0.125mol，
則與8g二氧化硫所占體積相同的氧氣的物質(zhì)的量也為0.125mol，
m（O2）=0.125mol×32g/mol=4g，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
實驗原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗內(nèi)容及記錄

請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O3 mol/L
稀硫酸		0.05 mol/L KMnO4溶液
43.02.02.03.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短．
（4）工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-；總方程式為2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙醇分子中各種化學鍵如圖所示，下列有關反應斷鍵位置說明錯誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時斷鍵②
B．乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①
C．乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時斷鍵②⑤
D．乙醇在Cu催化作用下與O2反應時斷鍵①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
B．常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標準狀況下，2.24LCl2與足量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.2NA
D．1L 1 mol•L-1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氮化鋁（AlN、Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
C．AlN中氮元素的化合價為+3
D．上述反應中，每生成1 mol  AlN需轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質(zhì)量
（1）1.01×105Pa，273℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為$\frac{44.8d}{n}$．
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為34-m．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T1T2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
?試回答以下問題：
（1）若25＜T1＜T2，則a＞1×10-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正數(shù)），那么a、b之間滿足的關系式是a+b=14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機物大多易揮發(fā)，因此許多有機物保存時為避免揮發(fā)損失，可加一層水即“水封”，下列有機物可以用“水封法”保存的是（　�。�
A．己烷B．CHCl3C．苯酚D．酒精

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