質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．
解答： 解：核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來(lái)普遍使用的儀器分析技術(shù)，也是最常用的結(jié)構(gòu)測(cè)定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測(cè)出被測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子量、分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振氫譜，就能準(zhǔn)確測(cè)定出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故說(shuō)法正確；
故答案為：√．
點(diǎn)評(píng)：本題考察了有機(jī)物結(jié)構(gòu)的測(cè)定方法，較簡(jiǎn)單，要熟悉有機(jī)物結(jié)構(gòu)的測(cè)定方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　　）
單質(zhì)氧化物
+O2
氧化物
+H2O
酸或堿
+NaOH或HCl
鹽．
A、氮B、硫C、碳D、鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息（Ⅰ、Ⅱ兩極分別代表兩極各自產(chǎn)生的氣體體積），通過(guò)計(jì)算推測(cè)：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）t2時(shí)所得溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol?L-1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol?L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則
（1）電源E為
 
極，F(xiàn)為
 
極．
（2）A極的電極反應(yīng)式為
 
，析出物質(zhì)
 
mol．
（3）B極的電極反應(yīng)式為
 
，析出氣體
 
 mL（標(biāo)）．
（4）C極的電極反應(yīng)式為
 
，析出的物質(zhì)
 
 mol．
（5）D極的電極反應(yīng)式為
 
，析出氣體
 
 mL（標(biāo)況）．
（6）甲燒杯中滴入石蕊試液，
 
極附近變紅，若繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到
 
溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過(guò)量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有（　�。�
A、SO3、O2
B、SO3、O2、N2
C、SO3、SO2、O2、N2
D、SO3、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含 Mg2+、Al3+溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol?L-1NaOH之后，改成滴加C2mol?L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與加入的試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如右圖所示．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）C～D過(guò)程中的離子方程式
 
；
（2）n（Mg2+）/n（Al3+）=
 
；
（3）
C1
C2
=
 
；
（4）所加入NaOH溶液的體積a=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：
ⅠⅡⅢ
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g13.8g14.2g
V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
則下列分析推理中不正確的是（　�。�
A、根據(jù)表中第Ⅱ組數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量
C、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1
D、13.8g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一塊表面已經(jīng)氧化為氧化鈉（Na2O）的金屬鈉的質(zhì)量為9.2g，把它投入100g水中，在常溫下放出氫氣0.2g，則金屬鈉的純度為
 
（只填答案，不用寫過(guò)程）．

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